上海高考化学考点总结解说.docVIP

2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学 考试提纲 主编：钱健 基础课程 第一章 物质的微观世界 一、原子结构： 1、原子核（A） （1）人类对原子结构的认识 原子模型 示意图 开创者 特点 道尔顿原子模型 道尔顿（1803） 原子是坚实不可再分的实心球 葡萄干面包模型 汤姆孙 原子中平均分布着正电荷和负电荷 原子结构型星模型 卢瑟福（1911） 带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上。 原子结构电子壳层模型 玻尔 （1913） 电子在一定的轨道上绕核做高速运动 电子云模型 （1935） 现代物质结构学说 （2）同位素与质量数： 同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O） 同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同 质量数；质量数≈相对原子质量 丰度；元素在自然界中各同位素的含量。 （3）元素的平均相对原子质量： 原子相对原子质量： 元素的相对原子质量： 元素的同位素 相对原子质量 质量数 丰度 ++ 元素的近似相对原子质量： ++ [例题]已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。 [答案]1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：4 2、核外电子排布规律：（B） 电子层 K L M N O P 电子个数（2n2） 2 8 18 18 18 8 最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。 次外层垫子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。 3、核外电子排布的表示方法： （1）电子式的含义及书定：(B) 我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 [例如] 氢H 氧 O 钠Na. (2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素): 含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布. 元素符号 H He Li Be B C N O F 原子结构示意图 元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子结构示意图 二、原子结构； 1、离子;(B) （1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。 写出下列电子式： 简单离子 氢氧根离子: [ O H]- H 铵根离子; [H N H]+ H (2) 1~18号元素离子结构示意图的书写: 元素符号 H He Li Be B C N O F 离子结构示意图 / 无 元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 离子结构示意图 无 无 三、化学键； 1、离子键：（B） （1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡 （2）存在离子键的条件及代表物质； 条件：阴阳离子 ①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。 [例如]NaCl 、CaCl2等 ②金属阳离子与氢氧根离子 [例如]NaOH Mg(OH)2等 ③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物 [例如]NaH （3）用电子式表示离子键化合物； ①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。 [例如]NaCl 的电子式是 CaCl2的电子式是 ②金属阳离子与氢氧根离子 [例如]NaOH的电子式是 Mg(OH)2的电子式是 ③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物 [例如]NaH的电子式是Na+ [ ：H]- 2、共价键；(B) （1）概念：原子间通过功用电子对形成的化学键 （2）存在离子键的条件及代表物质； 条件：电子的重叠 ①存在与非金属元素之间 ②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反 [例如] H2O、HCl、N2、CO2、H2等 （3）用电子式表示离子键化合物； ①存在与非金属元素之间 ②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反 [例如] H2O的电子式是 HCl的电子式是 CO2的电子式是 (含极性共价键非极性分子) N2的电子式是 (非极性共价键) H2的电子式是 (非极性共价键) 3、金属键；(A) （1）概念：金属阳离子与自由移动的电子的作用力。 金属通性；导电性、导热性、金属光泽 （2）存在离子键的代表物质； [例如]Na、Mg、Al、Cu等