混合碱计算课件.pptVIP

Analytical chemistry 本节目标 掌握混合碱的成分分析、测定方法、及基本计算。 提倡以小组讨论方式共同解决实际问题能力 问题一：何谓混合碱？工业上常说的混合碱主要指什么？ 问题二、如何分析混合碱是什么成分？ ——首先要知道混合碱的测定方法。 习题12、工业混合碱成分的测定通常用 法。测定过程中，第一等当点用 作指示剂，消耗盐酸V1，第二等当点用 作指示剂，消耗盐酸为V2，则通过V1、V2的大小与成分关系可判断如下： 1）V10,V2=0, 则 。 2）V1=0，V20，则： 。 3）V1=V2， 则 。 4) V1V2 ， 则： 。 5）V1V2 ， 则： 。 问题:混合碱的计算？ 1、现有含NaOH和Na2CO3的样品1.1790g,以酚酞为指示剂，用0.6000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗HCl标准溶液24.08ml。再加入甲基橙指示剂，继续用该酸滴定，又消耗酸12.02ml 。计算样品中NaOH和Na2CO3的质量浓度。 总结 课堂训练： 例 称取某混合碱样品1.4148g，溶解后配成250mL溶液，从中吸取25.00mL以酚酞作指示剂，用0.1100mol/L的HCl标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗11.20mL,再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，又消耗22.10，试判断该混合碱的主要成分并计算各成分含量。 三、混合碱中总碱度的测定 　无论是烧碱中NaOH、Na2CO3总碱度的测定，还是纯碱中Na2CO3 、NaHCO3总碱度的测定，一律用盐酸标准溶液滴定，中和后产物为H2CO3，化学计量点的pH≈3.9，选用甲基橙为指示剂，滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。总碱度常以wNa2CO3、wNa2O表示。 例 称取混合碱样品2.0350于锥形瓶中，加50ml水溶解，以甲基橙为指示剂，耗去1.0025mol/L HCl标准溶液37.63ml。求总碱量（以Na2O表示) 例 * 混合碱的计算 混合碱:是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物 ,主要指NaOH、Na2CO3、NaHCO3等。 工业上常说的混合碱其实就是两类： （1）、烧碱总碱度测定：NaOH、Na2CO3 （2）、纯碱总碱度测定：Na2CO3、NaHCO3 ? OH- CO32- H2O HCO3- H2O CO2 HCl（滴定开始） HCl（继续滴定） 加入酚酞 溶液变无色，加入甲基橙 甲基橙变色 V V1 V2 V1为OH- 、CO32- 消耗的HCl体积 V2为HCO3- 消耗的HCl体积 红色 情况一: V1、V2的关系为： 。 V1: NaOH→NaCl Na2CO3→NaHCO3 V2: NaHCO3→H2O+CO2 V1?V2 NaOH + Na2CO3的测定 问： Na2CO3消耗HCl的体积为多少？ NaOH消耗HCl的体积为多少？ NaOH消耗HCl 的体积：V1-V2 Na2CO3消耗HCl 的体积：2V2 0.2455, 0.6484 CO32- HCO3- HCO3- HCO3- H2O CO2 HCl（滴定开始） HCl（继续滴定） 加入酚酞 溶液变无色，加入甲基橙 甲基橙变色 V V1 V2 V1为CO32- 消耗的HCl体积 V2为全部HCO3- 消耗的HCl体积 红色 情况二: 则V1、V2的关系为： 。 Na2CO3+NaHCO3的测定 V1: Na2CO3→NaHCO3(生) V2: NaHCO3(生)→ H2O+CO2 NaHCO3(原)→ H2O+CO2 V2?V1 问： Na2CO3消耗HCl体积为多少？ NaHCO3消耗HCl的体积为多少？ Na2CO3消耗HCl 的体积：2V1 NaHCO3消耗HCl 的体积：V2-V1 V1 及V2 的变化 未知碱样组成 V1 =0 V2 ＞0 HCO3- V1 ＞ 0 V2 =0 OH- V1 = V2 ＞0 CO32- V1 ＞ V2 ＞0