高中化学 第二节 分子的立体结构第三课时学案 新人教版选修3.docVIP

第二节 分子的立体结构 （第3课时） 编写人：李洪琴 审核：高二化学组 寄语：青春，需要彩虹般绚丽的向往， 而追求的脚步则需山一般坚实沉稳！ 【学习目标】 1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 3、培养学生分析、归纳、综合的能力 【学习重、难点】配位键、配位化合物的概念 【学习过程】 四、配合物理论简介 [引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物---------配合物 [阅读教材] 阅读教材41-43，然后讨论交流[实验2-1] 将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 固体 CuSO4白色 CuCl2·2H2O绿色 CuBr2深褐色　 NaCl　白色 K2SO4白色　 KBr　白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 [讲解] 上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为 ，叫做 。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的， [问题] 什么是配位键？配位键如何表示？1、配位键 （3）表示A B （电子对给予体） 电子对接受体条件：其中一个原子必须提供。另一原子必须能接受轨道。[过渡] 什么是配位化合物呢？配位化合物金属离子或原子与某些分子或离子以结合而形成的化合物称为配合物。 [Zn(NH3)2]SO4读作硫酸二氨合锌。 （4）配合物的形成： [实验2－2]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成，继续添加氨水，难溶物，得到的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。[分析]在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮原子给出，Cu2＋接受，以形成了[实验2-3] 向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。 [现象][分析] 这种颜色是跟离子形成的配离子。利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在 【跟踪练习】 A级1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键2、下列属于配合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl3 在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ） A．AgNO3 B．[Ag(NH3)2]+ C．NH3·H2O D．NH4NO3A级1、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子A级、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、离子键 级、下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④ B级、 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 级、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的（ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤级、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C．向反应后的溶液加乙醇，溶液无变化因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。 D．[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 A.离子键和共价键离子键和配位键配位键和共价键离子键