《二零一六年北京高考化学试题》.docVIP

2013年北京高考化学试题 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确的是( ) A.用浓盐酸检验氨：NH3 + HCl = NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓+ H2O A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2+ +2e- = Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C； ② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) 浊液a中存在沉淀溶解平衡： 滤液b中不含有Ag+ C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) t / 0c 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0 B. C(氨水) / （mol/L） 0.1 0.01 PH 11.1 10.6 D. D. 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( ) 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H20 KMnO4 酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2 的 CCl4 溶液 C C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 0C NaOH溶液 KMnO4 酸性溶液 D C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 0C NaOH溶液 Br2 的 CCl4 溶液 25．（17分） 可降解聚合物P的合成路线如下： （1）A的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a的电离方程式是________________。 （3）B→C的化学方程式是_____________。 （4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。 （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。 （6）F的结构简式是_____________。 （7）聚合物P的结构简式是________________。 26.（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ . ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . 27.（12分） 用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤; Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ. 浓缩、结晶、分离，得到产品。 H2S04溶解A1203的离子方程式是