海南省嘉积中学10-11学年高一化学下学期教学质量检测（二） 文 【会员独享】.docVIP

2010-2011学年度第学期高中教学质量监测（）高一化学科试题（时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油 2．揭示化学元素间的内在联系，绘出了元素周期表,发现了元素周期律的化学家是： （ ） A．门捷列夫 B．阿伏伽德罗 C．牛顿 D．爱因斯坦 3．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） A. B． C．D． 4．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ） A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路） 5．根据主族元素的原子序数不能确定的是 ） A．质子数 B． C．电子数D．相对原子质量．．．．可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为 （ ） A．166 B．99 C．67 D．32 9．下列氢氧化物中碱性最强的是 （ ） A． B． C． D． 10．下列有关元素的叙述正确的是 ： （ ） A．地壳中含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。 B．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。 C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素。 D．元素周期表中第三周期的元素从左到右金属性越来越弱，非金属越来越强。 11．元素性质呈现周期性变化的根本原因是：（） 素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．：Br＞ CI ＞ Fl 14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是： （ ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．氢气与氧气的反应 D．石灰石的分解反应 15．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是： （ ） A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 16．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是： A．镁 B．石墨 C．铝 D．钠 17． 已知反应X ＋Y ＝M ＋ N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可以进行 18．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： A．XYZ B．XZY C．YXZ D．YZX 19．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（ ） A．密度小、熔沸点低 B．在自然界中无游离态存在 C．常温下易液化 D．最外层只有一个电子，容易失去 mol·L-1变成0.5mol·L-1，在这5秒内，B的化学速率为_