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电解池：把电能转化为化学能的装置。 (1)电解池的构成条件 ???????? 外加直流电源； ???????? 与电源相连的两个电极； ???????? 电解质溶液或熔化的电解质。 ??? (2)电极名称和电极材料 ???????? 电极名称 ???????? 阳极：接电源正极的为阳极，发生___ 氧化_____反应； ???????? 阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。 ???????? 电极材料 ??????? 惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应； ???? ???活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。 离子放电顺序 （1）阳极： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ????? 惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 （2）阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 ????? 阳离子在阴极上的放电顺序是： Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋（1）什么是电解电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ （2）电解过程中的能量转化电能转化为化学能 （3）发生电解反应的条件与电源相连的两个电极；电解质溶液（或熔化的电解质）； 两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。 （4）电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu （5）意义使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。 2、电解原理的应用 （1）电解饱和食盐水 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。 阴极：2H＋＋2e－＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 （2）电镀和电解精炼铜 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。 阳极：M－ne－＝Mn＋ 阴极：Mn＋＋ne－＝M 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。 （3）电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑ 3、电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是： 2Cl――2e－＝Cl2↑ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。 （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。 酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解