2012新课标同步导学高一化学课件：3.2.1(人教版必修1).pptVIP

[思考感悟]　过氧化钠性质的特殊性 (1)在氧化钠中含有Na＋和O2－，在过氧化钠中含有Na＋和O，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是2∶1。 (2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。 (3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。 1．经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物(　　) A．一定没有钠单质 B．一定有氧化钠 C．含有两种或两种以上物质 D．只含有两种物质 解析：　固体物质只含钠和氧两种元素，与水反应产生两种气体，两种气体分别为H2和O2。固体物质中一定有钠和过氧化钠，可能有Na2O，也可能没有Na2O。 答案：　C 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是(　　) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 Na2CO3与NaHCO3性质比较 解析：　A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同； 答案：　A 2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 解析：　除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 答案：　A 热点实验　物质稳定性实验探究 [探究举例]　“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： 第二节　几种重要的金属化合物 第1课时　钠的重要化合物 我们在化学课和日常生活中接触过很多含钠的化合物，如NaCl、NaOH、Na2O以及家里的厨房中使用的纯碱和小苏打等。你知道它们有哪些性质和用途吗？ 1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念及操作。 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 ______ _______ 色态 白色固体 淡黄色固体 氧的价态 ____ ____ Na2O －2 Na2O2 －1 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH ________________ __________________ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 _________________ _______________ 稳定性 _________ _______ 用途 _______________________ 保存 隔绝空气、密封保存 隔绝空气、密封保存、远离易燃物 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 较不稳定 较稳定 氧化剂、供氧剂、漂白剂 　 Na2O2与CO2、H2O反应的有关量的关系 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。 (4)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。 1．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是(　　) A．N