18.原电池原理及应用.doc

高考化学考点解析全程复习考点：原电池原理及应用 1．复习重点 1．原电池的电极名称及电极反应式， 2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写， 3．原电池原理的应用。 4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。 2．难点聚焦 [复习提问]氧化还原反应的特征是什么？ 氧化还原反应的本质是什么？ （答）元素化合价发生升降 （答）电子的转移 复习旧知识，引入新知识。温故而知新 [多媒体展示]原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途 观看屏幕 从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想 [讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的 提出课题 第四节 原电池原理及其应用 一、原电池原理 [设问]Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有哪些？ （答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热 （答）化学能转变为光能、化学能转变为热能 帮助学生树立能量转化观点 [讲述]这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？ 学生思考 提出设想，激发学生学习的兴趣和求知欲 原电池装置是将化学能转变为电能的装置 原电池装置就是帮助我们来实现这种转变的装置 [分组实验] [1]锌粒放入稀硫酸中 [2]铜片放入稀硫酸中 [3]锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中 [4]锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上 [5]用干电池证明[4]的正负极 动手实验 描述现象 分析讨论 现象解释 培养学生的动手能力、敏锐的观察力，提高学生分析、解决问题的能力，严密的逻辑推理能力 [多媒体动画模拟] 锌、铜原电池原理 学生观察、分析、填表 变微观现象为直观生动，便于学生掌握 [多媒体动画模拟]原电池组成实验装置的改变： 溶液相同，电极变化： 电极相同，溶液变化： 断路： 思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？ 培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力 [板书]原电池组成条件： （-）较活泼的金属 （a）电极 （+）较不活泼的金属或非金属 （b）电解质溶液 （c）闭合回路 培养学生分析问题的能力 从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理 原电池原理： 电子 负极 正极 （导线） 流出电子 流入电子 发生氧化反应 发生还原反应 培养学生分析、归纳能力 [设问]那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？ [讲述]以Zn-Cu原电池为例 练电极反应式和电池总反应 强调注意点，作业规范化。 电极反应：（-）Zn-2e=Zn2+ （+）2H++2e=H2↑ 电池总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 练：Zn-Ag-CuSO4 训练基本功，培养学生良好的学习习惯。 宏观上我们看到了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下 学生分析 透过现象看本质 [多媒体动画模拟]原电池中的微粒运动 微粒流向： 外电路： 电子：负极 导线 正极 内电路： 离子：阳离子向正极移动 [小结] 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。 总结本节课内容，起到突出重点，首尾呼应作用。 [投影练习]结合原电池条件，将Fe+Cu2+=C+Fe2+设计成一个原电池 学生分析、练习 巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力 [作业] 1、课本P108（一）（1）（3）（三）1 2、练习册P113 18题 [家庭实验] 1、制作一水果电池 2、拆开一节废旧干电池，观察其构造 培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力 [研究性学习课题]调查常用电池的种类，使用范围及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。 培养学生综合问题能力，使学生了解社会、关心生活，关注环境，增强主人翁意识。 板书设计 一、原电池原理 定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置 构成要素 （-）较活泼的金属 （a）电极 （+）较不活泼的金属或非金属 （b）电解质溶液 （c）闭合回路 3、原电池原理： 电子 负极 正极 活泼的一极 （导线） 不活泼的一极 流出电子 流入电子 发生氧化反应