【创新设计】高考化学(广东专用)一轮总复习配套课件：第四讲常见气体的制备(共113张).ppt

课时2　物质的制备与定量实验分析 必威体育精装版考纲 1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2．分析或处理实验数据，得出合理结论。 1．实验室典型的气体发生装置 2．气体收集方法 3. 常见气体的实验室制备原理与收集 4.气体的净化 ①常见净化装置 ②常见干燥剂： 5. 尾气的处理 (1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾气处理装置： ①在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的某种试剂吸收除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。 ②某些可燃性气体可用点燃或转化的方法，如图丙，如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。 ③某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以采用收集的方法(如图丁)。 ④对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。常见的防倒吸装置还有如下改进装置(以NH3的吸收为例，未注明的液体为水)。 2．选择合适的试剂，能否用图2所示的装置分别制取少量NO和O2？为什么？ 答案　不能制取NO，原因是NO不能用排空气法收集。 3．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓H2SO4干燥二氧化硫气体？ 答案　能 【示例1】 (2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 (　　)。 思维启迪 (1)熟悉常见气体的制备原理；(2)了解常见气体的收集方法和尾气处理方法。 解析　氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。因此选B。 答案　B 【示例2】 (2011·全国大纲卷，29)请回答下列实验中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B_________________________________________________； C_________________________________________________； D_________________________________________________。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)； ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： ③简单描述应观察到的实验现象______________________。 解析　本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近且与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。 1．(2014·江门模拟)下列有关图示装置的叙述不正确的是 (　　)。 A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C．装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3 解析　SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。装置②中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、NH3等，B选项正确。装置③中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C选项错误。装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，故D选项正确。 答案　C 2．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 (　　)。 A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C．锌和稀硫酸制氢气 D．浓氨水和生石灰制取氨气 解析　NO不能用排气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气，并且二氧化硫的密度大于空气的，可以用该装置制取、净化、收集，B对；氢气密度小于空气的，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸净化，且氢气的密度小于空气的，应该采用“短管