湖南省吉首市民族中学高一化学离子键课堂教学实录.docVIP

湖南省吉首市民族中学高一化学：离子键课堂教学实录 ●教学目标 1、理解离子键的概念（离子键的形成条件、形成原因和实质），培养学生抽思维和综合概括能力培养学生的归纳比较能力抽思维Na+ 与Cl-的静电作用过程，培养学生的空间想象能力和对微观粒子运动的想象力个别个别 的研究问题的方法从宏观到微观从现象到本质的认识事物的科学方法。 离子键概念的建立，用电子式表示离子化合物的形成过程。 ●教学用具 试验仪器及用品，电脑、投影机、宽屏幕、音箱等。 ●教学方法 通过电脑展示演示实验，展示氯化纳的晶体模型，动画展示Na+与Cl-之间的静电作用过程，通过复习原子核外电子排布知识和用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程等知识引出离子键概念；再通过对离子键的形成条件、成键的性质、阴阳离子之间的静电作用的探究讨论设疑引思加深对离子键概念内涵和外延的理解，从而突破本节课的第一个教学难点。通过启发诱导、分坼难点、设置知识台阶、层层递近、探究讨论、错误矫正、程序教学等方式突破电子式的书写这一教学难点。通过学生练习、知识回顾、知识小节、作业等方式突出和巩固本节课的重点知识。 ●教学过程 [引 入] 前面我们已学习了结构知识,为什么100多种元素的原子可以形成1000多种形形色色的物质 原子是怎样结合的 为什么氢分子是双原子分子而氦分子是单原子分子 为什么物质的性质不同呢 本节课围绕这些问题,我们来讨论在构成物质时的相互作用,学习化学键及离子键等知识. [板 书] 第四节 化学键 [设疑过渡] Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？ [思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 [动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 [讲 述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。 [设 疑] Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ [生 答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。 [设 疑] Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？ [讲 述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。 [Flash动画] 带有正电荷的Na+ 与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。 [投影板书] 一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 [讲 述] 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。 [讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？ 2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？ 3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ [总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。 [投影板书] 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 [投影讲述] 1、成键本质：静电作用 2、成键条件： （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 （2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。 （3）强碱与大多数盐都存在离子键。 [练 习] 1、下列说法正确的是：( ) A.离子键就