东营市一中2010年二轮复习适应性训练18.docVIP

东营市一中2010年二轮复习适应性训练18 ．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷 ．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnRD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： 下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14 ．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2H2↑+Cl2↑+2OH- B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+N3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1- D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+ 1．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 1．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气 D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH 1．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显性 ．近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______填“增大”、“不变”或“减小”，该电极的电极反应式为_________________。 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号 c(CO)／mol·L-1 c (O2)／mol·L-1 c (CO2)／mol·L-1 v(正)和v (逆)比较 I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆) Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2 ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。. 利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题： （1） 实验目的：验证SO2有