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第四章 酸碱滴定法 （8学时） 【本章重点】： 1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据 2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则 3.酸碱滴定液的配制和标定方法 4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择 5.溶剂的性质 6.非水滴定的相关计算 一、选择题 1 OH-的共轭酸是A. H+????????????? B. H2O C. H3O+????????????? D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中属于共轭酸碱对的是A.HOAc-NaOAc ???? B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-?? ???? D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是A. Ka·Kb=1??? B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw????? D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1??? B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1 C.[H+]=[OH-]?? ?? ???? D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是A. NaCl???? B. H4Cl? C.??NaHCO3 ??? D. Na2CO3 6 在磷酸盐溶液中H2PO4-浓度最大时的pH是 (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66?? ? B. 7.20????? C. 9.78?? ?? D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A.PO42-????????? B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4??????????? D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.67～6.16的溶液中EDTA最主要的存在形式是已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H3Y-??? B. H2Y2-??? ?C. HY3-???? ? ? D. Y4- 9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25???? B. 1.8?? C. 2.34??? ?? D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液???? ?? B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液??????? D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 NH4OAc-0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是六次甲基四胺Kb= 8.85） A. 4～6??? B. 6～8?????? C. 8～10???? ?? D. 9～11 13 欲配制pH=5的缓冲溶液最好选择A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3)???? B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4) C.??乙酸 (Ka = 1.8×10-5)?? D. 氨水(Kb = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液应选用A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3·H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH? (pKa = 3.74) 15 用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时[H+]的计算式是A. ??? B. ? C. D. 16按质子理论，Na2HPO4是（ D ） （A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质 17浓