基础化学13测验三(答案).docVIP

13测验三 一、填空题 1、电对的越小，表明电对中的还原态物质还原 能力越强； 2、原电池中正极发生 还原 反应，而负极发生 氧化反应； 3、（Br2/Br－）= +1.07V；（I2/I－）= +0.535V。Br2 ， 反应 2Br－ + I2 2I－+ Br2 的= -0.535 V， 反应 逆 向自发进行。 4、将反应Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 组成原电池，其电池符号为 （-）Zn︱Zn2+ ‖Cu2+ ︱Cu (+) ； 其电池电动势为 Cu2+/ Cu － Zn2+ / Zn ，如果加氨水于Cu2+ 溶液(生成 [Cu (NH3)4]2+ ) , 该电池的电池电动势增大还是减小? 减小 。 5、有三个电对：Ag+/Ag、[Ag(NH3)2]+/Ag[Ag(CN)2] (/Ag ，最小的是 [Ag(CN)2] (/Ag ，最大的是 Ag+/Ag 。（SO42-/SO2）= +0.17V ； （I2/I －）= +0.535V ； （Fe3+/Fe2+）= +0.771V； （O2/H2O）= +1.229V ； 最强的氧化剂是 O2 ，最强的还原剂是 SO2 ； 反应2HI + H2SO4 I2 + SO2 + 2H2O 能逆 向自发进行； 7、将铜片插入1 mol·L-1CuSO4溶液， 银片插入1 mol·L-1AgNO3溶液， 以盐桥连接两溶液。 (Cu2+/Cu ) = +0.3370V；(Ag+/Ag) = +0.7996V； 该电池符号为： （-）Cu︱ Cu2+ ‖Ag+︱Ag (+) ；E= 0.4626 ； 若加氨水于AgNO3溶液中（生成〔Ag(NH3)2〕+） ,电池电动势将 减小 。（增大或减小） 8、298.15K及标准状态下反应Cu + Ag+ →Ag + Cu2+ 自发进行。（=0.7991V，=0.337V）9、写出下列电池（－）Zn︱Zn2+ (C1)‖H+(C2)︱H2(P)︱Pt(+)的电池反应Zn + 2H+ Zn2+ + H2 ，正极的电极类型是 。值 较大的还原剂先反应； （B）值 较小的还原剂先反应； （C）浓度较小的还原剂先反应； （D）两种还原剂同时反应。 2、 根据反应式（1）Br2 + 2Fe2+ 2Br— + 2Fe3+； （2）2Fe3+ + 2I— 2Fe2+ + I2 ； 判断氧化剂从强到弱的顺序是（ D ）。 （A）Br2 I2 Fe3+ ； （B）Fe3+ I2 Br2 ； （C）I2 Fe3+ Br2 ； （D）Br2 Fe3+ I2 。 3、（Ag+/Ag）= +0.7996V，Cl－使生成AgCl沉淀，则此情况下（ B ） （A）（Ag+/Ag）＞（Ag+/Ag）； （B）（Ag+/Ag）＜（Ag+/Ag）； （C）（Ag+/Ag）= （Ag+/Ag）； （D）（Ag+/Ag）= Ksp (AgCl) 。 4、下列电对中，若增加H+ 浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（ B ）。 （A） Cu2+/Cu ； （B） MnO－4/Mn2+ ； （C） Fe3+/Fe2+ ； （D） Zn2+/Zn 。 （A） SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2 （B） Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O （C） K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O （D） Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 6、已知判断氧化剂强弱的顺序是（ C） (A) (B) (C) (D) 7、关于原电池，不正确的说法是（ B ）（A）电子由外电路流出的电极是负极 ( B ) 负极发生的是还原反应( C ) 盐桥起到维持电中性，沟通电路的作用； ( D )化学能转化为电能对于电池反应Cu2+ + Zn＝Cu + Zn2+，下列说法正确的是 （ ） （A）当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡(B) 当(Zn2+/Zn)＝(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡(C) 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡(D) 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡（）当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。 已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)