专题六化学计算修改.docVIP

武汉龙文教育学科辅导讲义 授课对象 授课教师 授课时间 授课题目 课 型 使用教具 教学目标 教学重点和难点 参考教材 教学流程及授课详案 专题六 化学计算 一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物AmBn为例） 1.相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“· ”表示相加，而不表示相乘。 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96 2.A的质量分数=×100% 例题2:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 在NH4NO3中 N元素的质量分数＝×100％ ×100％ ×100％35% 3.AB元素的质量比 = 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 例3：a.计算二氧化碳（CO2） 中碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）= 3 ︰8 b.计算硝酸铵中各元素的质量比 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 4.A元素的质量 =化合物（AmBn）的质量×A元素的质量分数 化合物（AmBn）的质量=A元素的质量÷A元素的质量分数 例4：a.180克水中含氢元素多少克？ 解：180克水中含氢元素的质量为： 180g× ×100% =20g b.多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 N元素的质量分数＝×100％ ×100％ ×100％35% ∴ X × 35% = 100 吨 X=285.7 吨 5.化合物（AmBn）分子中AB原子个数比=m:n 例5：黄曲霉素B2（C17H14O6）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6； 6.有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度＝×100％ ① 混合物中某元素的质量分数＝×100％=纯度×纯净物中该元素的质量分数 例6：a.某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。 解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 80％×100％％CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？ 解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为x x××100％％=96.5% ∵96.5% ＞ 96% *化学式的计算要看清元素符号右下角的数字，这些数字是解题的关键。 课堂练习 1．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29％，H：6.23％，O：21,68％，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （ ） A．3 B．1 C．2 D．4 2.2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。三聚氰胺的相对分子质量为　　　　　，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　　，氮元素的质量分数为　　　　　　。检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是 。 XX钙片 [药品规格] 每片含CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天2次 请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 6.下图为某厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题． （1）维生素D种类较多，其中维