江苏省赣榆区智贤中学2016届高三化学一轮复习模拟试题(PDF含)要点.doc

江苏省赣榆区智贤中学2016届高三化学一轮复习模拟试题（PDF 含解析） 　 一．解答题（共30小题） 1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们． （1）卤族元素位于元素周期表的　　　　　　区；溴的价电子排布式为　　　　　　． （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　　　　　　． （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　　　　　（写出名称）． 氟 氯 溴 碘 第一电离能（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3　　　　　　 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）． （5）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为　　　　　　，写出一个ClO2﹣的等电子体　　　　　　． （6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是　　　　　　． A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 （7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为　　　　　　． 　 2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向． （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料． ①基态Ti2+中含有的电子数为　　　　　　，电子占据的最高能级是　　　　　　，该能级具有的原子轨道数为　　　　　　． ②中B原子的杂化方式是　　　　　　． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中，离子半径：Li+　　　　　　H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）． ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示： I1/KJ?mol﹣1 I2/KJ?mol﹣1 I3/KJ?mol﹣1 I4/KJ?mol﹣1 I5/KJ?mol﹣1 738 1451 7733 10540 13630 该氢化物的化学式为　　　　　　． （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体． ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是　　　　　　． ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为　　　　　　． （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子． ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）． ②1mol　C60分子中，含有σ 键数目为　　　　　　个（阿伏伽德罗常数用NA表示）． （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为　　　　　　，已知该晶体的密度为ag?cm﹣3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为　　　　　　cm3． 　 3．（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子． ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为　　　　　　1mol，Y2X2含有σ键的数目为　　　　　　． ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　． ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物 的分子式是　　　　　　． （2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等． ①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　． ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　　　　　．Fe（CO）x晶体属于　　　　　　（填晶体类型）． （3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示： ①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是　　　　　　． ②已知该晶胞的密度为ρg?cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=　　　　　　cm（用含p、NA的计算式表示）． 　 4．氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用． （1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是　　　　　　（填序号） a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C （2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向　　　　　　． （3