第1章第1节第2课时课后巩固验收.docVIP

A组　基础过关 1．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(　　) A　　　 　 　B　　　　　C　　　 　D 【解析】　钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。 【答案】　B 2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是(　　) A．Rb2CO3易溶、易电离 B．Rb位于周期表第五周期第A族 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH－＋H＋===H2O 【解析】　由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质，可知A、D正确；根据Rb在周期表中位置可知B正确；C项，钠的熔点最高，故错误。 【答案】　C 3．下列说法正确的是(　　) A．碱性：LiOHNaOHKOHRbOH B．金属性：RbKNaLi C．与酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 【解析】　因为金属性：LiNaKRb，所以碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更容易与水反应，B对，A、D错；反应时失去电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。 【答案】　B 4．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 【解析】　由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。 【答案】　C 5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　) A．单质密度基本呈增大趋势 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 【解析】　在NaCl溶液中，F2是先与水反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===O2＋4HF。 【答案】　D 6．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示 B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深 D．卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 【解析】　F2与H2O反应方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；从F到I，非金属性逐渐减弱。故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质从F2到I2的颜色为：淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，C项正确；卤素单质的活泼性由F2→Cl2→Br2→I2逐渐减弱，熔、沸点依次升高，D项错误。 【答案】　C 7．下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是(　　) A．氧化性：F2Cl2Br2I2 B．稳定性：HFHClHBrHI C．还原性：F－Cl－Br－I－ D．熔沸点：F2Cl2Br2I2 【解析】　从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2→I2的顺序密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 【答案】　D 8．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是(　　) A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1 mol a从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 【解析】　金属的活泼性强弱体现在置换出氢的难易程度，而不是多少。与电子层数、最外层电子数没有绝对的联系。 【答案】　D 9．铊的相关信息卡片如图所示： (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)下列推断正确的是________。 A．单质的还原性：TlAl B．原子半径：AlTl C．碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋Al3＋ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。 A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强 【解析】　(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第A族。 (2)同主族从上