2013年鄂州市第二中学高三化学模拟试题.docVIP

高三理综化学测试题 7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A、1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为 B、 C、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA D、1mol Na2O2固体中含离子总数为2 ．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下） 测定铝箔中氧化铝的含量 B 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 验证该溶液中含有NH4+ D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性 A.X单质可以通过铝热法获得 B.Y的氧化物是良好的半导体材料 C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 10.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 B Fe3＋、、I－、 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C 、Al3＋、SO42－、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 D K＋、、Cl－、 c(K＋)c(Cl－) 11. 用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是 (　　)A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－ + 2OH－ === Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－ === H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。已知龙胆酸甲酯结构如图所示。龙胆酸甲酯 A．官能团B．难溶于水 C．能与溴水反应不能发生消去反应 D． 13．酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 A．HY－水解方程式为：HY－+ H2O H3O+ + Y2－ B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) c(Y2－) c(HY－) c(OH－) c(H+) C．H2Y的电离方程式为：H2Y + H2O HY－ + H3O+ D．在该盐的溶液中：c(Na+) = c(HY－) + c(H2Y) + c(Y2－) 26．（1分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物。 请回答下列问题： （1）B的 　 　　 。 （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；化合物所含的化学键 　　　　　　　　，其水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 （3）A、C、D组成的化合物溶液， 。 （4）在100mL18mol/L的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填序号） a7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L 向上述反应铜片继续溶解，的离子方程式 。 （5）K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式　　　　　　　　　　　　 用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH＝　　　　（假设电解过程中溶液的体积不变） 27．可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。 （1）工业上有一种生产甲醇的反应为： 在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 。 ②A中达到平衡时CO2的转