九年级化学燃烧与灭火9.docVIP

第四单元 燃料与燃烧 第一节 燃烧与灭火 教学目标：了解燃烧和燃烧的条件，灭火原理。 教材分析：重点：燃烧的条件，灭火原理。 难点：燃烧的条件，灭火原理。 教学过程： 教学内容 师生互动 备注 [引入] 火为什么能推动人类历史前进？ 灭火的原理和方法： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝空气（或氧气），以及使温度降到着火点以下，都可灭火。 灭火器的使用： 二、燃烧的条件： 1．燃烧：可燃物跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应。 2．燃烧的条件： （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点） 三、促进燃烧的条件： 四、爆炸是如何发生的： 三、易燃物和易爆物的安全知识： 钻木取火，敲石取火。 [活动与探究] 白磷和红磷燃烧条件的比较 白磷在水下燃烧的实验 归纳，总结 [讨论] 为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？ 为什么刨花小木块比大木块易燃烧？ （1）可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。 （2）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 （3）氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 阅读课本86——87页 布置作业： 课本88页1，2，3 目标检测 课后记： 第二节 化学反应的表示（1） 教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。 教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。 难点：理解质量守恒的微观实质。 教学过程： 教学内容 师生互动 备注 [引入] 镁带在空气中燃烧，质量会发生变化吗？ 一、化学反应中物质的质量发生变化吗？ 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的意义： 定量研究化学反应，为化工生产提供依据。 回忆并回答：质量增加 思考 实验与探究： 石灰石与稀盐酸反应： 仪器：带小气球的锥形瓶 天平 结论：反应前后质量不变 思考：小气球的作用 NaOH溶液与CuSO4溶液混合： 结论：反应前后质量不变 白磷在空气中燃烧： 仪器：带塞锥形瓶 结论：反应前后质量不变 思考：反光镜加热的作用 质量守恒定律的原因： 化学反应中原子的种类、质量、数目均不变。 布置作业： 课本92页1，2 目标检测 课后记： 第二节 化学反应的表示（2） 教学目标：认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。 教材分析：重点：理解化学方程式所表达的信息，掌握书写化学方程式的原则。 难点：理解质量守恒的微观实质。 教学内容 师生互动 备注 二、如何表示化学反应： 用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式 化学方程式的书写： 原则： ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。 ②必须遵循质量守恒定律。 步骤： ①用化学式表示出反应物、生成物，注明反应条件及生成物状态 ②配平： 使反应前后各原子的种类和数目保持不变。 例： C + O2 = CO2 表示： 碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 一个碳原子与一个氧分子反应后生成一个二氧化碳分子。 每12分质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44分质量的二氧化碳。 练习：完成下列化学方程式 水通电分解 过氧化氢制氧气 铁丝在氧气中燃烧 白磷在氧气中燃烧 布置作业： 课本95页1，2，3 目标检测 课后记： 第三节 化石燃料及其利用 教学目标：了解燃料的种类,了解燃料燃烧对空气的影响，开发新能源。 教材分析：重点：燃料的种类，化学变化中的能量变化。 难点：化学变化中的能量变化。 教学过程： 教学内容 师生互动 备注 [引入] 燃料的燃烧在人类社会发展过程中起着相当重要的作用。 一、化石燃料：煤、石油、天然气 煤和石油： 天然气： 由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中主要成分是甲烷。 二、化学反应与能量： 化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。 三、燃料燃烧对空气的影响 1、煤的燃烧： 煤燃烧产生SO2、NO2等污染物会形成酸雨。 汽车用燃料的燃烧： 汽车尾气的主要成分：一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物，含铅化合物和烟尘等。 二、使用和开发新的燃料及能源： 乙醇： 氢气：H2 引导学生阅读：132页——133页 煤的主要成分是什么？ 煤气的主要成分有哪些？ 石油中含有哪些主要元素？ 实验7—3 结论：甲烷中含有碳氢两种元素 引导学生了解海底“可燃冰” 活动与探究： 酸雨危害的模拟实验 讨论： 减少酸雨危害的措施 组织学生讨论城市汽车的合理使用 布置作业： 课本102页2，3 目标检测 课后记： 第四节 大自然中的二氧化碳（1） 教学目标：了解大自然中