【备战】高考化学专题辅导与训练课件化工生产流程(通用)资料讲解.pptVIP

2.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法中正确的是( ) A.SiO2属于两性氧化物 B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C.硅胶吸水后不能重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 【解析】选B。SiO2属于酸性氧化物，A错；Na2CO3溶液水解显碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启，B正确；硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生，C错误；图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，D错。 3.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下： 已知：①高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。 ②Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。 根据流程图回答下列问题： (1)写出溶解过程中反应的离子方程式___________________。 (2)加适量铝粉的主要目的是___________________________。 (3)溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是________________ ________________________________________________， 具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 _______________________________________________。 (4)“蒸发浓缩”需保持温度在90 ℃～100 ℃，控制该温度的操作名称是______________________________________， 写出该过程反应的化学方程式________________________。 【解析】(1)高岭土中的Al2O3、Fe2O3在溶解时可与盐酸反应，SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应。 (2)加适量铝粉可除去溶液中的铁离子杂质。 (3)pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］。溶液的pH需控制在4.2～4.5，所以具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是pH计(或精密pH试纸)。 (4)“蒸发浓缩”需保持温度在90 ℃～100 ℃，故需要水浴加热。此时铝离子水解生成Al2(OH)nCl6－n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O====Al2(OH)nCl6－n+nHCl 答案:(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O、 Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O (2)除去溶液中的铁离子 (3)pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］ pH计(或精密pH试纸) (4)水浴加热 2AlCl3+nH2O====Al2(OH)nCl6－n+nHCl 4.工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是___________(填代号)。 a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 (2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是__________(填代号)。 a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱 (3)上述流程中可以循环使用的物质有______、______(写化学式)。 (4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。 (5)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择(选填代号)__________。 a.石灰石 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.纯碱 所需气体发生装置是______________________(选填代号)。 (6)操作Ⅰ的名称是_______；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在___________(填性质)上的差异，采用_______________(填操作步骤)，趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 【解析】高锰酸钾又名灰锰氧，是+7价锰最重要的化合物， 也是最重要和最常用的氧化剂之一。本题以液相氧化法制备高锰酸钾为背景，着重考查了基本化学实验知识，本