化学平衡的移动资料讲解.pptVIP

* * 条件变化 反应特征 化学反应速率 υ正与υ逆的关系 平衡移动方向 υ正 υ逆 减小压强 m+n＞p+q m+n=p+q m+n＜p+q 升高温度 ΔH＜0 ΔH ＞0 降低温度 ΔH ＜0 ΔH ＞0 可逆反应m A (g) +n B (g) p C (g) +q D (g) △H=Q kJ·mol-1 减慢 减慢 减慢 减慢 逆反应方向 加快 加快 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 加快 减慢 加快 平衡不移动 正反应方向 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 υ正 ＜ υ逆 υ正 = υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＞ υ逆 υ正 ＞υ逆 υ正 ＜ υ逆 条件 浓度 温度 压强 增大反应物浓度或降低产物浓度，QK,平衡向正反应方向移动； 降低反应物浓度或增大产物浓度， QK,平衡向逆反应方向进行 温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动 压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动；压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动 今天我们学到了什么? 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 问题驱动，引导学生复习相关知识。 * 化学平衡的移动 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 化学平衡的特征： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 逆 等 动 定 变 V正 V逆 V正=V逆 v t 0 哪些条件的变化会引起化学反应速率的变化？ 浓度、温度、压强、催化剂等 影响反应速率的条件的变化就有可能引起平衡的移动 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ ⑴若外界条件改变，引起V正V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。 ⑵若外界条件改变，引起V正＜V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。 ⑶若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，则V’正=V’逆，化学平衡不发生移动。 实验温馨提示： 2.实验所用溶液、固体少量为宜，液体约1ml，固体约米粒大小即可; FeCl3溶液、KSCN溶液的浓度宜小不宜大，如果混合后溶液的红色过深，应加水稀释至浅红色，以便观察和比较溶液颜色的变化 3.推拉注射器的活塞时，动作要迅速，使活塞停留在一 定位置处不变。 1.实验设计关键：⑴建立平衡体系 ⑵控制单个变量进行对照实验 现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 平衡破坏 减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 溶液橙色加深 溶液黄色加深 Fe3++3SCN- Fe(SCN) 3（血红色）； 混合 血红色Fe(SCN)3 FeCl3溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 铁粉 稀释 FeCl3 K(SCN)3 （对照） 颜色变浅 颜色变深 深入问查：如果再次平衡体系中加入KCl固体， 溶液颜色有何变化？？ 旧平衡 Q = K 平衡移动 新平衡Q = K 浓度改变 Qc改变 K不变 Qc’≠K Qc C (C) C C (D) d C (A) a C (B) b 增加 减少 C (C) C C (D) d C (A) a C (B) b 增加 减少 Qc C (C) C C (D) d C (A) a C (B) b Q＞K,平衡逆向移动 Q＜K,平衡正向移动 一、浓度对化