元素周期律和元素周期表专题.docVIP

元素周期律和元素周期表 一、元素周期表的结构 1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 （3）不完全周期:第七周期,排满时应有 种元素。 2.族：元素周期表中的纵列称为族 （1）主族：由 元素和 元素共同组成的族（第18列除外） 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA （2）副族：仅由 元素组成的族（第8、9、10列除外） 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB （3）Ⅷ族：包括 三个纵列。 （4）0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。 3.周期表的分区 二、元素周期律 1.内容及实质 元素周期律是指元素的性质随 的递增而呈现 变化的规律，其实质是元素的原子 呈现周期性变化。 2.元素周期表中的递变规律 ? 同周期（从左至右） 同主族（从上至下） 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属单质与水或酸置换出H2的难易 渐难 渐易 最高价氧化物对应水化物 酸性 增强 减弱 稳定性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属气态氢化物 形成难易 渐易 渐难 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 元素金属性 逐渐减弱 逐渐增强 元素非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 考点一 元素周期表的结构 【例1】 下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 归纳:1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。 2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。 【即时巩固1】原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（ ） A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 【即时巩固2】已知A、B分别为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 考点二 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系 【例2】 (2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) ? ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ? ? ? c ? d ? 3 a b ? ? ? e F A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 归纳总结： （1）电子层数=周期数。 （2）质子数=原子序数。 （3）最外层电子数=主族序数。 （4）主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8。 （5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易， 还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。 【即时巩固3】下列说法正确的是 （ ） A.SiH