修改2016届第二轮复习化学反应进行的方向和限度要点.ppt

（2）百分含量不变标志 * * 滦平一中高三化学组 高考二轮专题复习之 一、化学反应的方向 判据1：利用能量判断 1、自由能判断方法 ＜ 0 ，一定能自发进行 △G = △H－T△S ＝ 0 ，达到平衡状态 ＞ 0 ，一定不能自发进行 （1）反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓变判断和熵变判断能解决的问题了。 （2）在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。 2、使用时注意问题 判据2：利用浓度商和平衡常数 1、使用范围：一定温度下的可逆反应 2、平衡常数及使用平衡常数需注意的问题 （1）平衡常数定义：一定温度下，各生成物平衡浓度的系数次方的乘积与各反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比为一常数. 对于可逆化学反应?mA+nB?pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： （2）使用平衡常数应注意的问题 ①平衡常数只与温度有关。 ②平衡常数表示反应进行的程度，不表示反 应的快慢，即速率大，K值不一定大 ③在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达 式中不需表达 ④在进行K值的计算时，溶液中的H2O的浓 度可不表达 ⑤平衡常数的表达式与方程式的书写有关 —— 巩固训练 ——　　 判据3：利用勒夏特列原理 1、使用范围：一定条件下，达到平衡状态的可逆反应 2、勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能减弱这种改变的方向移动 3、使用勒夏特列原理注意问题： （1）平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化； （2）正反应速率增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有正反应速率大于逆反应速率时才可以肯定平衡向正反应方向移动； （3）当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率； （4）存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。 二、化学平衡状态 1、化学平衡状态定义 2、化学平衡状态的判断方法 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （1）从 V正= V逆进行判断 ①用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。 ②用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面：表示两个不同的方向；速率之比=化学计量数之比 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. （3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。 三、化学反应速率 1、化学反应速率的定义 2、影响化学反应速率的因素 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性） *