2015界福建省高三毕业班质检理综试卷化学部分(word版有答案)….doc

2015年福建省普通高中毕业班质量检查 理科综合能力测试 相对原子质量：H l C 12 16 第Ⅰ卷(选择题共108分) 6．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 A．制取粗硅 B．海水提镁 ．电解制铝 D．制备硫酸 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g H中含个质子 B．1 L l ol·L—1的CuS4溶液中含个Cu C．常温常压下，224 L Cl2中含2NA个氯原子 D．5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为l5NA 8．有机物甲、乙、丙(CH3COOCH5)、丁(CHCHO)与乙醇的转化关系如右图所示。下列判断不正确的是 A．甲是乙烯 B．乙可能是葡萄糖 ．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 D．丁+H乙醇的反应属于加成反应 9．下列溶液中，一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H)、c(OH)均为5×l0—7mol·L—1的溶液 ．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 10．分别向含有下列离子的溶液中通足量NO气体，数目不会减少的是 A．SO B．CH3 C．Fe D．Al11．实验室中，从海带中提取I的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中需加入氧化剂 ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D．蒸馏I的苯溶液可获取I并回收苯 12．往某恒温密闭容器中加入CaC，发生反应： CaC3(s) CaO(s)+CO2(g) △H0 反应达到平衡后，t时，缩小容器体积，随时间()变化的关系如右图所示。不可能是 A． v B．c(C2) C．△ D．ρ(容器内气体密度) 23．(14分)甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系： 甲+乙丙+H2(1)若丙为NaO3，反应的化学方程式为(任写一个)。 ol·L—1 Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为。 (2)若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。 25℃、101 kPa时，1 g甲完全燃烧生成O2气体与液态水，放出505 kJ的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计的燃料电池中，通甲的电极为电池的(填“正极”或“负极”)。 (3)若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。 ①丙所含元素在元素周期表中的位置为。 ②甲与水相比，热稳定性较强的是(填化学式)。 24．(15分) 软锰矿(主要成分为MnO)可用于制备锰及其化合物。 (1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn，再利用铝热反应原理由Mn制备锰。该铝热反应的化学方程式为。 (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示： 下表为℃时，有关物质的p(注：p=—lgpKsp)。 物质 Fe(OH) Cu(OH)3 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3 pKsp 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7 ①软锰矿还原浸出的反应为： 12Mn2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O 该反应中，还原剂为。写出一种能提高还原浸出速率的措施：②滤液1的pH(填“”“”或“=”)MnSO浸出液的pH。 ③加入MnF的目的是除去(填“Ca”“Fe3+”或“Cu”)。 (3)由MnS4制取MnC3 。 往MnS4溶液中加入NHHCO3溶液，析出MnCO沉淀并逸出O2气体，该反应的离子方程式为；若往MnSO溶液中加入(NH)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)，可能的原因有：MnCO(s)+2OH一(aq) Mn(OH)(s)+CO32—(aq)，℃时，该反应的平衡常数K=(填数值)。 25．(16分) 某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。 实验一：电解饱和食盐水。 (1)简述配制饱和食盐水的操作：(2)电解饱和食盐水的离子方程式为。 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。 相同条件下，电解1 ol·L—1 NaCI溶液并收集两极产生的气体。在处收集到mL气体，同时，在Y处收集到mL气体，停止电解。结果发现 V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有： i．有部分2溶解于NaC溶液中；ii．有生成。 (3)设计实验证明有部分2溶解于NaCl溶液中。实验方案为。 (4)证明有生成并测定的体积。 按如右图所