2014广东各地市模拟试题汇编溶液中离子平衡和盐类水解….doc

2014广东各地市模拟试题汇编 溶液中离子平衡和盐类水解 （2014广州调研） 12．对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是 A．pH=c(H+)＝c(－) + c(OH－) B．pH=3的醋酸c(H+)＝ mol·L－1 C．pH=pH=3的醋酸D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) 12．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 9 ② x 0.2mol·L－1 7 下列说法正确的是 A．实验反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－) B．实验反应后溶液中c(A－)＞c(Na +) C．实验反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1 D．实验反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+) 22．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） B．c（H+）=c（NH3·H2O）+ c（OH－） C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大 22．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L B． c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO—)c(OH—) C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸) D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L 23、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B 混合溶液PH＜7 C 混合溶液中c（CH3COO—）＞c（Na+） D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小 23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，Na2CO3溶液的pH7 B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应 C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一) D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 22．下列说法不正确的是 A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH： NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为21 CD （2014江门一模） 12．下列各溶液的叙述中的是 A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示， 则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3) D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 23．下列叙述正确的是 A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)＞c(C1－) D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：