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模块学习评价(时间:90分钟 分值:100分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共计54分) 1.下列说法正确的是( ) A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的装置 D.水力发电是将化学能转化成电能的过程 2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做( ) A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存 4.在2A+B===3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A.HCl B.CH3COO-C.Fe3+ D. 6.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 7.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(标准燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) 8.(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列关于LiFePO4电池的说法正确的是( ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向负极移动 C.充电过程中,电池正极材料质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-===LiFePO4 9.(2010·浙江高考)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( ) A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- 10.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图所示。则下列叙述正确的是( ) A.a+bc+d;正反应吸热B.a+bc+d;正反应放热 C.a+bc+d;正反应放热D.a+bc+d;正反应吸热 11.(2011·大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A.5% B.10% C.15%D.20% 12.(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( ) A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 13.按甲图所示装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是( ) 甲 乙 A.E表示生成铜的物质的量B.E表示总反应中消耗水的物质的量 C.F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示生成硫酸的物质的量 14.(2011·大纲全国卷)室温时,
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