水溶液酸碱性与PH学案解析.doc

教学设计示例 课题：水的电离和溶液的pH值 重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关 的简单计算。 教学过程 引言： 　　在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 　　现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 　　说明：能导电，但极微弱。 　　分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 　　结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 　　 　　 　　在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。 　　（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么关系？ 　　① 　　② 　　③ 　　（2）水中 　　 　　 　　这个乘积叫做水的离子积，用 表示。 　　 　　（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。 　　（4）想一想 　　①水的电离是吸热？还是放热？ 　　②当温度升高，水的离子积是：??????? （升高，降低或不变） 　　③当温度降低，水的离子积是：???????? （“增大”，“减小”或“不变”） 　　［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 增大。25℃时， ；100℃时， 。 　　（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 　　①在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。 　　且 　　②在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。　 　　［想一想］ 　　为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？ 　　2．溶液的酸碱性和pH 　　（1）溶液的酸碱性 　　常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是： 　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。 　　碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。 　　（2）溶液酸碱性的表示法： 　　①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。 　　②若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 　　pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。 练习： 1．25℃时，纯水的pH？ 　　解：纯水，25℃时 　　∴ 　　答：25℃纯水pH为7。 2．物质的量浓度为 盐酸溶液pH？ 　　解： 　　　　?1?????? ：???? 1 　　? ??? 　　∴ 　　 　　答： 盐酸pH为2。 3．物质的量浓度为 的 溶液pH？ 　　解： 　　　　　　1???? ：??? ???1 　　　　 ??? 　　 　　∴ 　　∴ 　　答： 盐酸pH为12。 　　③溶液中 ，pH与溶液酸碱性关系。 　　在中性溶液中， ?? 　　在酸性溶液中， ?? 　　酸溶液酸性越强， 越大，pH越小。 　　在碱性溶液中， ?? 　　碱溶液碱性越强， 越小，pH越大。 重点、难点剖析： 1．影响水电离的因素 　　（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。 　　25℃时， ??? 　　100℃时， ?? 　　（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。 　　（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍） 2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的 　　（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ； 　　（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。 　　（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ； 　　在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。 　　pH计算的基本思路与方法： 一、知识要点 　　1． ，关键是求溶液的 。 　　2．强酸溶液中 ，直接由电离方程式求算。 　　3．强碱溶液中 ，先根据强碱电离方程式，求出 ，再由 　　4．弱酸溶液 ，用近似公式求算： 　　 或 　　5．弱碱溶液 ：先根据近似公式求溶液的 　　 或 二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算 　　例1? 已知 的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？ 　　解：∵ ?? 　　∴稀释100倍，则 　　 　　强酸溶液，当体积扩大100倍， 减少100倍，pH变化2个单位。