分析化学 第3章1.ppt

掌握： 滴定分析的特点； 滴定分析对化学反应的要求； 标准溶液浓度的表示方法，标准溶液的配制及标定方法； 滴定分析有关计算（包括标准溶液的物质的量浓度、滴定 度、被测物质质量和质量分数等计算及其换算）。 熟悉： 基准物质的条件； 滴定分析中的常用术语（标准溶液、化学计量点、滴定终 点、滴定误差）。 了解： 常用的滴定方式 第一节 概述 一、滴定分析法 二、滴定方式 1. 将一种已知准确浓度的试剂滴加到 待测物质的溶液中； 2. 滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止； 3. 根据试液的浓度和体积，通过定量 关系计算待测物质含量的方法。 滴定分析常用仪器 滴定剂 (titration reagent)：已知准确浓度的试剂。 滴定 (titration)：把滴定剂滴加到被测物溶液中的过程。 化学计量点 (等量点stoichiometric point,sp)： 当加入滴定剂的量与被测物的量之间，正好符合化学 反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学 计量点。 滴定终点 (titration end-point , ep)： 指示剂颜色的转变点 滴定误差 (titration error)： 终点和计量点不一致而造成的误差 滴定分析法的特点 准确度高，一般测定的相对 误差为0.1%~0.3%，操作简便， 仪器简单、便宜，常用于测定常 量组分。 滴定分析法的类型 酸碱滴定；配位滴定；氧化还原滴定；沉淀滴定 滴定分析对滴定反应的要求 1、反应必须按一定的化学反应方程式进行， 不发生副反应 2、反应必须定量完成（反应完全程度要达到 99.9%以上） 3、反应要迅速 4、有简便、可靠的方法确定终点 二、滴定方式 1、直接滴定法 用标准溶液直接滴定被测物溶液 当反应较慢或反应物难溶于水时，加入等量的滴定剂标准溶液后，反应不能立即完成，就必须加入一定量过量的滴定剂，待滴定剂与待测物反应完全，再加另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂 例1：配位滴定法测定铝 例2：用盐酸测定氧化锌 4、间接滴定 利用其他化学反应进行测定 第二节 基准物质与标准溶液 一、标准溶液与基准物 1、基准物 2、标准溶液的配制 二、标准溶液浓度的表示方法 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、摩尔质量 4、物质的量、物质的量浓度与质量的关系 5、滴定度 第二节 基准物质与标准溶液 一、标准溶液与基准物 1、基准物 直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。 2、标准溶液的配制 (1) 直接法 用基准物直接配制: 准确称取基 准物，溶解后准确配成一定体积。 例：称取2.942克K2Cr2O7基准物,溶解完全，准确配成1 L的体积(浓度: 0.1000 mol/L)。 例：配制 0.1 mol/L HCl 标准液 (1) 浓HCl 稀释近似配成0.1 mol/L的浓度； (2) 用基准物Na2CO3(或NaOH标准液)滴定； (3) 按基准物Na2CO3 的重量(或NaOH标准 液的浓度）和 HCl 液消耗的体积，计算HCl 液的浓度。 二、标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度C TT/A 滴定度 TM 1、物质的量nB 基本单元数(基本单元可以是分子、原子、离子 等）除以阿伏加德罗常数（6.02×1023mol-1)。 单位：mol 或 mmol B：基本单元的化学式 2、物质的量浓度CB 溶液中溶质的物质的量除以溶液体积。 单位：mol/L或 mmol/ml 例：每升溶液含 0.2 mol NaOH，其浓度表示为 3、摩尔质量 MB 每摩尔 B 物质的质量， 单位：g / mol 4、物质的量、物质的量浓度与质量的关系 例：已知浓盐酸的密度为1.19g/mL，其中HCl含量为37%(g/g)，求每升浓盐酸中所含的nHCl及HCl溶液的浓度和HCl溶质的质量。 5、滴定度 T (Titer) TM : 每 mL 标准液含溶质的质量 例：TNaOH=0.004000 g / mL 表示1m