电化学原理及应用6要点.doc

电化学原理及应用 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列叙述正确的是(　　) A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 2．如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　) A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以加快制取氢气的速度 Ⅰ对、Ⅱ对、无 B 用Mg－Al－NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 Ⅰ对、Ⅱ对、无 C 石墨常作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、有 D MgCl2是离子化合物 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 Ⅰ 对、Ⅱ对、有 4．下列关于如图所示装置的叙述中正确的是(　　) A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒 B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置 C．石墨棒上发生的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ D．石墨棒上发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 5．碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是(　　) A．该电池正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．电池工作时负极pH一定降低C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接 D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极一定析出6.4 g铜 6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图②中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图③中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图④中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 7．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L 8．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2 B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－ C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 9．用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为(　　)。 A. B. C. D. 10如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　) A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀 B．电键K与N连接，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜 二、填空题(共50分) 11．(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为________。 ②上述反应离子方程式为________________，其平均反应速率v(NO)为_______mol·L－1·min－1。 ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________________。 (2)电化学降解NO的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为__