九年级化学常见的酸和碱教案沪教版.docVIP

第七章应用广泛的酸、碱、盐 第二节 常见的酸和碱 物质的分类： 纯净物 单质 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H2S 碱 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 盐 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 电离方程式： 1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。 2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。 3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42— ，则2a + 3b = 2c 酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性 1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn- 碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn+ + nOH— 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2、酸碱盐的溶解性： 可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶 不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3 不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3, 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 酸、碱、盐溶液的导电性 小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电) KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电) NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电) 蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电) 酒精(不导电) 酒精溶液(不导电) 蒸馏水(不导电) 设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电? 在水分子作用下 分析： NaCl 固体 Na+＋Cl- (离子不能自由移动) (离子能自由移动) 不导电 导电 小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。 讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。 （引出电离的概念） 分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。 书写方法如下： (1)正确写出该物质的化学式 (2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团) 之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同， 但写法不同。 例：NaCl＝Na+＋Cl-