第四四课时物质的量在化学计算中的应用.docVIP

学习目标：根据化学方程式的相关比例应用物质的量进行化学计算。掌握写书格式、步骤、解题 思路、一般计算题解题方法。 学习内容案例： 计算原理：化学反应中物质是按化学方程式中粒子的数目比例进行反应的。这个比例可以转化为质量比例，气体体积的比例，物质的量之比，或者是这三者的混合比例。总之它们主要成固定合理比例就行。但是只有物质的量比或气体体积之比才等于计量数（或系数）之比，因为粒子数之比等物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于气体的物质的量之比，而质量比是不等于计量数之比的。 计算题的解题方法与思路:一是按化学方程式的计量数比例进行，二是要明白题目给出的条件和所求目标量是什么；三是思考用什么公式将给出的条件与目标联系起来；四是安一定的步骤进行。比较好的方法有倒推法：例如：要求反应物中某气体的体积V，可想到V=n×Vm，所以只要求出该气体的物质的量就可以，但物质的量怎求？再起n=N/NA=C×V=m/M，其中哪个与题目给出的条件一致？想到了就找出了思路，其他的就是格式和书写问题了。 例1、将5.6g Fe粉投入足量稀盐酸中充分反应将制得多少质量的氢气？这些气体的物质的量是多少？要标准状况下这些气体的体积是多少？ （一）解：依题意有, Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑ 2 5.6g m(H2) 56/5.6g=2/ m(H2)或56/2=5.6g/ m(H2) 解方程得 m(H2)=0.2g n(H2)= m(H2)/M(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)= n(H2) ×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：将制得0.2g的氢气; 物质的量是0.1mol; 体积是标准状况下2.24L。 （二）本题也可以直接用物质的量进行计算： n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑ 1 0.1mol n(H2) 1/0.1mol=1/ n(H2)或1/1=0.1mol/ n(H2) 解方程：n(H2)=0.1mol V(H2)= n(H2) ×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L m(H2)= n(H2) ×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g 答：将制得0.2g的氢气; 物质的量是0.1mol; 体积是标准状况下2.24L。 （三）本题还可以用混合比例进行计算： （1） n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V(H2) 1mol/22.4L=0.1mol/ V(H2)或1mol/0.1mol=22.4L/ V(H2) 解得V(H2)=2.24L n(H2)= V(H2)/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol m(H2)= n(H2) ×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g 答：将制得0.2g的氢气; 物质的量是0.1mol; 体积是标准状况下2.24L。 （2）Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑ 56g 22.4L 5.6g V(H2) 56g/22.4L=5.6g/ V(H2)或56g/5.6g =22.4L / V(H2) 解得V(H2)=2.24L n(H2)= V(H2)/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol m(H2)= n(H2) ×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g 答:…… (3) Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑ 56g 1mol 5.6g n(H2) 56g/1mol=5.6g/ n(H2)或56g/5.6g =1mol / n(H2) 解得n(H2)=0.1mol V(H2)= n(H2) ×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L m(H2)= n(H2) ×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g 答：将制得0.2g的氢气; 物质的量是0.1mol; 体积是标准状况下2.24L。 通过这么多的比例计算，最根本的比例是什么？ 你能否在这些例子中总结出什么解题步骤？ 练习：1、将5.4g铝粉与足量稀盐酸充分反应，生成标