鲁科版2014高考化学一轮复习特色训练1阿伏加德罗定律和气体定量测定在实验中的强化应用.docVIP

特色训练　阿伏加德罗定律和气体定量测定在 1.在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙(　　)。 甲的分子数比乙的分子数多 甲的物质的量比乙的物质的量少 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析　由公式＝ρV得出甲甲＝ρ乙乙即＝因为甲乙则甲乙同温同压下乙n甲。甲＝乙＝得乙甲因此B正确、D错误；同温同压下不同气体的摩尔体积相同错误。 答案　B 已知气体X和气体Y在一定条件下能化合生成气体C并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式简述实验过程分析说明结论。 实验过程：___________________________________________________________________________________________________________________。 结论及分析： 若实验结果是________则生成物C的化学式为XY。判断的依据是___________________________________________________________。 若实验结果是________则生成物C的化学式为X。判断的依据是________________________________________________________________。 解析　该题为通过实验确定生成物的化学式。因为组成元素未知所以不能定性分析而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点运用阿伏加德罗定律可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比 答案　 法一　实验过程(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可) 分别取同温、同压、等体积()的X和Y两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后测定容器的体积() 结论及分析： ＝V　X＋Y反应前后分子数之比是根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 ＝　2X＋Y反应前后分子数之比是根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 法二　实验过程：分别取同温、同压、等体积的X和Y两种气体充入一恒容的密闭容器中并测定容器的压强()，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后再测定容器的压强() 结论及分析： ＝p　X＋Y反应前后分子数之比是根据阿伏加德罗定律可推得以 ②p2＝　2X＋Y反应前后分子数之比是4∶根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 (2012·青岛月考)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： 按下图装配实验装置。 ②洗净试管然后充分干燥。 向500 mL烧瓶里装满水向500 mL烧杯里加入少量水把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和C中也装满水在中间不要留下气泡然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。 称得试管的质量为14.45 g往试管里加入KClO和MnO的混合物再称其质量为15.95 g。 打开弹簧夹把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致再关闭弹簧夹然后把烧杯中的水倒掉。 打开弹簧夹加热试管的混合物到不再产生气体即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕后把装置放置冷却到室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致然后再关闭弹簧夹。 用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL把它换279.7 mL。 再称量冷却后试管的质量为15.55 g。 (1)在操作⑦中装置冷却时玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中不能离开水面其理由是_________________________________________________ 。 (2)简述操作⑧的必要性即为什么要调__________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)标准状况下氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO的质量分数为________。 解这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积进而确定产生的氧气的体积成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态即是否同温同压由于气体体积的大小受温度、压强的影响若烧杯内的液面不一致则造成压强的改变使误差增大。若反应完后未冷却至室温则会更多地偏离标准状况使结果不准确。 答案　(1)温度降低时烧瓶内的压强降低这时烧杯中的水就会回流从而可以准确地求出气体的体积 (2)如 (3)22.38　32% (2012·四川理综)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比设计了如下实验