高一铝的氧化物与氢氧化物.docVIP

学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 张老师 上课时间 2013年 月 日 第（ ）次课 课时： 2课时 教学课题 铝的氢氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O 用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。 炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段? （1）铝土矿→氧化铝 （2）氧化铝→铝 第一阶段：氧化铝的提纯。看下面问题。 (问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么？（提示：我们需要的是反应以后的滤液。）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 【】 【】Al2O3 【】 Al2O3+2 NaO （问题2）把滤液酸化的作用是什么？（提示：我们需要的是沉淀物。） 【】 【】NaAlO2 【】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3 （问题3）过滤2和4的作用是什么？ （问题4）酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么？滤液的主要成分？ 【讲述】因为通足量的CO2，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。 【】 NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3NaHCO3 （问题5）将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？写出有关的化学方程式。 【】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 【】 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3(ppt7) 【】Al2O3。接下来怎么由氧化铝→铝？我们现在用的是电解法。 【】 2Al2O3Al+3O2↑ 【】 2．对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？ 【】如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。 学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。 方案：1偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 2偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。 4氯化铝溶液中加入氨水。 要求统一用方案4制备氢氧化铝。 【学生实验1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管，注入2～3m氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。 为什么用第套方案来制备氢氧化铝呢？为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。 【设问】氧化铝是什么氧化物？两性判断的依据是什么？ 【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。 【学生实验2】Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 结论 氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物。 【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？ 【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案，师生讨论，共同确定最佳方案。 【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。 结论Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。 从反应控制难易来看，方案2优于方案1。 强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。 Al(OH)3中通入CO2 【探究四】请你通过所学知识比较下（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。 【演示实验】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量，沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 制备氢氧化铝可以采用的方法有（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。 课后作业 1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A酸性 B碱性 C两性 D氧化性 2下列物质中属于两性氢氧化物的是（ ） ANaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2 3．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ） A NaOH B．稀盐酸 C氨水 D AgNO3 4．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ ） A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行