【成才之路】-学高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课件 新人教必修1要点.pptVIP

已知：2NaA＋B2===2NaB＋A2、2NaA＋C2===2NaC＋A2、2NaB＋C2===2NaC＋B2、2NaC＋D2===2NaD＋C2，则氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．A2、B2、C2、D2　　 B．B2、A2、C2、D2 C．C2、B2、A2、D2 D．D2、C2、B2、A2 【解析】　氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，并且氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂和还原产物都有还原性，并且还原剂的还原性强于还原产物。 本题是利用氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的。利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”的规律可以分别得出下列结论： 【答案】　D ●活学巧练 1．(2013·广雅中学高一期末)在6KOH＋3Cl2===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法中不正确的是(　　) A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为15 【答案】　B 【解析】　分析四个反应找出每个反应中的还原剂和还原产物，然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律进行比较得出正确答案。由①知还原性H2S＞I－，由②知还原性H2S＞H2SO3，由③知还原性I－＞Br－，由④知还原性H2SO3＞I－。经比较得还原性强弱顺序为：H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，A项正确。 【答案】　A ●思维导图 有关氧化还原反应的简单计算 ●细品教材 1．计算依据——电子得失守恒 发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数。 2．得失电子守恒解题步骤 (1)首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量； (2)然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。 3．常见题型 (1)求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比。 (2)计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 (3)确定反应前后某一元素价态的变化。 (4)电解过程中电极产物的有关计算。 ●典例剖析 (2014·经典习题选萃)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价 【答案】　B 【点拨】　(1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化还原反应亦可根据得失电子守恒求算； (2)对于多步连续氧化还原反应，如果第一步反应的氧化产物(或还原产物)又被还原(或氧化)为原物质时，可直接找出守恒关系，快速求算。 【答案】　D 【答案】　B 【答案】　A 新考题·随堂自测 【答案】　C 【解析】　H2O中H由＋1价降为H2中的0价，被还原，作氧化剂。 【答案】　A 3．(2013·福州八中高一期末)对于方程Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，下列说法正确的是(　　) A．Al2O3做氧化剂 B．N2是还原剂 C．AlN既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol CO生成，则反应中有2 mol电子转移 【答案】　D 4．(2013·广雅中学高一期末)根据下列化学方程式：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是(　　) A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4 B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4 D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2 【解析】　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，第一个反应中氧化剂(KMnO4)氧化性大于氧化产物(Cl2)；第二个反应中氧化剂(Cl2)氧化性大于氧化产物(FeCl3)；第三个反应中氧化剂(FeCl3)大于氧化产物(I2)。由以上分析可得氧化性由大到小的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。 【答案】　B 【答案】　B 6．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中： (1)KMnO4中锰元素被________。 (2)HCl中氯原子________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_