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《工程化学基础》练习题答案 绪 论 1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl(,二相；液相分层，共三相。 2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。 3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。 6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。 第一章 第一节 1.见教材８页。 2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。 3. 尼龙66：AAS ：化学式参考教材10页ABS， 属碳链高分子化合物。 4. 中的链节、重复单元都是，聚合度是n。 有两个链节:,两 个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。 5. 配合物化学式 名 称 中心体 配位体 配位原子 配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－ N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] (Ⅱ)酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－ N,Cl 6 Na[CaY] (Ⅱ)酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－ O,N 6 6. 见教材13~17页。 第二节 1. MgOCaOCaF2CaCl2 ，理由略。 2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。 3. SiCSiBr4SiF4，理由略。 4. (1)熔点由高到低为:BaCl2FeCl2AlCl3CCl4 因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。 (2)硬度从大到小:SiO2BaOCO2 ，理由略。 5.见教材22页。 6. 见教材23页。 第三节 1.饱和性，方向性， , 氢，氧。 2. m , 1千克溶剂 。 3.见教材38~39页。 4. 8；润湿剂；16-18 ；5. (1) PH大小:10℃时20℃时50℃时，理由略。 (2)电导率：10℃时20℃时50℃时,理由略。 (3)凝固点：0.1mol(kg－10.2mol(kg－10.5mol(kg－1 (4)凝固点 ：C6H12O6NaCl的Na2SO4的，理由略。 (5)渗透压.0.1mol(kg－10.2mol(kg－10.5mol(kg－1,1. (a) 2. (a) 3. 小于5.6 ；CO2 、 SO3 ；H2CO3 、H2SO4 。 4.温室气体CO2、CH4、O3、N2O和CFC等,引起臭氧层破坏的有N2O、CFC等气体。 5. p(O2)=100kPa×0.21=21Pa，p(N2)=100kPa×0.78=78 kPa , p(NO2)=100kPa×0.01=1.0 kPa； p=p0=50 kPa 。 6.42.80(；78.73( 。 1. (b)正确；(a)错在“完全自由”,它受力束缚；(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置 ， 能量 。 3. n ；0、1、2、3四 ； 4f ； 7 。 4. 组 态 1p 2s 2d 3p 5f 6s 是否存在 N Y N Y Y Y 主量子数 / 2 / 3 5 6 角量子数 / 0 / 1 3 0 轨函(个数) / 1 / 3 7 1 最多可容纳电子数 / 2 / 6 14 2 第二节 1. 元素 外层电子排布式 未成对电子数 离子 外层电子排布式 未成对电子数 22Ti 3d24s2 2 Ti4+ 3s23p6 0 24Cr 3d54s1 6 Cr3+ 3s23p63d3 3 28Ni 3d84s2 2 Ni2+ 3s23p63d8 2 29Cu 3d104s1 1 Cu2+ 3s23p63d9 1 2. 2.20，4.15，6.10；Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，金属性依次增强。 3. 2.2，3.7；K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所