OK离子共存问题及分析.docVIP

高中化学知识点总结：离子共存问题　1．发生复分解反应，离子不能大量共存。　　（1）有气体产生如CO32-HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-， HS- 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。SO32-亚硫酸根，HSO3-亚硫酸氢根） （-2价： S2-硫离子，HS-硫氢根） H++ SO32-=HSO3- ，H++ HSO3-=H2SO3 H2SO3=H2O+SO2 亚硫酸不稳定可以生成部分二氧化硫，只二氧化硫易溶于水，需要加热才能放出。生成二氧化硫的量较多，无须加热也是可以的H++S2-=H2S ，H++HS-=H2S H2S为弱电解质，水中溶解度小而逸出臭鸡蛋味的硫化氢气体 　　（2）有沉淀生成Mg2+，Ag+，Ba2+，Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+，Ag+，Fe3+，Fe2+，Zn2+，Cu2+，Al3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。　　（3）有弱电解质生成SO,HNO,HClO 强碱：NaOH,KOH,B(OH),Ca(OH) 酸除上6种，碱除4种余均视为弱电解质，高中基本正确 OH-，CH3COO-，PO43-，HPO42-，H2PO4-，F-，ClO-，AlO2-，SiO32-，CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；Cl的化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7 -1价 KCl，HCl ， 0价Cl2 ， +1价HClO次氯酸 ， +3价HClO2亚氯酸 +5价HClO3氯酸 ，+7价HClO4高氯酸 一些酸式弱酸根如HCO3-HPO42-，HS-，H2PO4-，HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；H+会反应呦 ②如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-HS-、SO32-，I- 和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；Mn的化合价：0，+2，+3，+4，+6，+7 ?+2价MnSO4??+3价MnF3??+4价MnO2??+6价K2MNO4??+7价KMNO4???? Cr的化合价：+2，+3，+6 +2价CrO3 ，+3价Cr2O3 ，+6价CrO42-，Cr2O72- N的化合价：-3，0，+1，+2，+3，+4，+5 -3价NH3，+1价N2O，+2价NO，+3价N2O3，+4价NO2，+5价N2O5 ②SO32-和S2-在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能共 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O ③H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。　　Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。　　Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。??? ⑴酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。　有色离子MnO4-Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。 MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O　注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件