河北省唐山市模拟考试化学试题技术报告.docVIP

唐山市高三第二次模拟考试 化学第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A．“红梅味精，领先（鲜）一步 ”?——蛋白质 B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇 C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙 D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇 答案：A 解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。 8．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素 C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐 答案：D 解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；Ａ、Ｂ、Ｃ错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，Ｄ正确。 9．下列实验过程中曲线变化正确的是 A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液 C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水 D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度 答案：B 解析：Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来溶解；反应2SO2+O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；AC、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-，溶液的H值增大，Ｂ正确。 10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：??? 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．4 答案：C 解析：二甲苯的同分异构体有、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后产物有三种。选Ｃ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA B．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA C．64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 NA 答案：A 解析： 标准状况下，11.2 L H2O（非气态）的物质的量大于0.5，氧原子的数目当然大于0.5 NA，Ａ正确；醋酸晶体不电离，分子中没有H+，Cu与足量硫加热反应生成Cu2S， 是＋１价，64 g Cu失去的电子数为NA；Cl－核外有电子，故1 mol Cl－含有的核外电子总数为NA， 12．下列说法正确的是 A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液 中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中 c(H+)=1×10－4 mol·L－1 答案：B 解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度升高水的KW增大；弱酸HX酸性强于ＨＹ，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中，Y－的水解程度大于X－，所以二者的关系应该是c(Y－)c(X－)；在常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中，如果有，根据水的离子积可计算得c(H+)=1×10－3mol·L－，同时可得知，ＨＡ为弱酸，因其部分电离，故稀释１０倍后，c(H+)并不是原来的１／１０，ＡＣＤ均不正确；NH4C在溶液中NH4+水解为NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。 13．已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br