高三化学测试试卷含答案详解.docVIP

Lyy--测试试卷 第I卷（选择题） 1．下列能达到实验目的的是( ) A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2 【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。C项没用玻璃棒。D入口错误。 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 （ ） A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC 【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（2）相似。 本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。 3．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是 A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3·H2O)　　　 D．c(NH4+)·c(OH-) 【答案】A 【解析】氨水中存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-中，加入少量0.01mol?L-1?NaOH溶液，其pH=12，则c（OH-）不变，由于溶液的总体积变大，则c（NH4+）、c（NH3?H2O）、c（NH4+）?c（OH-）均减少，因此正确的答案选A。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2－+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－ C．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O D．乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO + OH－+2Cu(OH)2CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O 【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是： HCO3－+ 2CH3COOH= CO2↑+ H2O+2CH3COO-，错误；B．CO2气体过量时应该产生: HCO3－，离子方程式是AlO2－+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－，错误；C．硝酸有强氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式是：3Fe(OH)2 + 10H++NO3- = 3Fe3+ +NO↑+ 8H2O，错误；D.反应符合事实，拆写符合原则，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 5．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是 A. E2表示反应X→C的活化能 B. 反应A＋B→C的△H0 C. X是反应A＋B→C的催化剂 D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 【答案】B【解析】试题分析：A、E2表示反应X→C中活化分子变成生成物时放出的能量，而不能表示活化能，A不正确；B、关键图像可知，反应物A和B的总能量高于生成物C的总能量，因此反应A＋B→C的△H＜0，B正确；C、X是反应A＋B→C的中间产物，而表示催化剂，C不正确；D、催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，D不正确； 6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是 A