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高三5.2一些非金属化合物 教学目标 掌握卤化氢的物理化学性质。 了解并掌握硫的氢化物和氧化物的相关性质。 了解并掌握硝酸和硝酸盐的相关性质。 了解并掌握碳酸钠及碳酸氢钠的相关性质。 教学内容 知识点一：卤化氢 一、物理性质(颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点) 共同点： 不同点： 思考：如何证明HX极易溶于水？ 喷泉实验的原理： 烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外界大气压 产生较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。 例题1：判断下列几种气体(括号内为溶剂或反 应物溶液)，按以下装置，能看到喷泉 的是( ) A、HCl(H2O) B、CO2(H2O) C、HCl(汽油) D、CO2(NaOH) E、HCl(NaOH) F、NH3(H2O) G、NH3(苯) 化学性质 1、递变性和特殊性 (1)酸性：HF HCl HBr HI (2)还原性：HF HCl HBr HI (3)热稳定性：HF HCl HBr HI (4)HF是弱酸，能腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O 故反应和制取须在铅制器皿中进行； 保存在塑料瓶中。 三、HX的制取 (1)制备HCl 的原理和反应 问题： a.为什么原料采用固体食盐和浓硫酸？采用怎样的装置？ b.若在相同的装置中用NaBr固体代替NaCl来制HBr，能观察到什么现象？为什么？若用KI呢？ c.应该选择何种酸制取HBr和HI？ (2)制备HBr的反应 (3)制备 HI的反应 问题：制备HCl能用浓磷酸吗？ (4)制备HF的反应 问题：a.能否在烧瓶中制取HF？为何？ b.可用哪些试剂吸收HX(g)？吸收HX(g)时应注意什么？ 四、氯的含氧酸及其盐 1.含氧酸的酸性强弱（由弱到强） HClO HClO2 HClO3 HClO4 用相关反应举例说明酸性 HCO3- HClO H2CO3 2.用化学方程式表示工业上制漂粉精的原理 “将氯气通入石灰水中制得漂粉精”，此说法是否正确？ 例题2、漂白粉在空气中起漂白、杀菌作用的原因 漂白粉失效的原因？漂白粉的保存方法？ 久置于空气的漂粉精中滴加盐酸得到何种气体？ 五、氟的化合物性质的特殊性 (1)F无正价（注意HFO、HClO的电子式） 写出HFO、HClO的结构式， 并标出每种元素的化合价 (2)HF与HCl、HBr、HI的不同处 (2)AgF可溶（而AgCl、AgBr、AgI不溶） (3)CaF2难溶（而CaCl2、CaBr2、CaI2可溶） 其他 1、Cl-、Br-、I-的检验 （1）银盐法 （2）置换-萃取法 2、常见卤素单质及其化合物的保存方法 液氯——钢瓶贮存 液溴——棕色细口瓶，用水液封（易挥发） 碘——棕色广口瓶，密封，置于冷暗处（易升华） 氯水——棕色试剂瓶，随用随配 漂粉精——干燥、密封 氢氟酸——铅制（或衬铅）容器或塑料瓶，密封 3、卤素性质的迁移和运用 （1）卤素互化物： Cl2+H2O → HCl+HClO IBr+ H2O →?HBr+HIO 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。 （2）拟卤素：虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似如（CN）2 （SCN）2。 知识点二：硫的氢化物和氧化物 一、硫的化合物的物理性质 1.H2S—腐蛋味无色气体，有毒，能溶于水(1：2.5) ，为何溶解性不大？ 2.SO2—刺激性气味无色气体，有毒，易溶于水(1︰40)，易液化，可做致冷剂， 推测H2O、H2S、SO2分子的极性 3.SO3—无色易挥发晶体，(熔点16.8℃，沸点44.8℃)，极易吸收水分，在空 气中形成白雾(遇水剧烈反应) 4.H2SO4—纯净的硫酸为无色油状(粘稠)液体，常见浓硫酸为98%,(密度为 1.84g/mL，沸点338℃) 二、硫的氢化物 1.硫化氢与氢硫酸 (1)硫化氢(H2S) ①还原性： ②不稳定性： 例题3、H2S能否与HNO3、H2O2、KMnO4反应？现象如何？ (2)氢硫酸 * 氢硫酸中含有哪些微粒？原因？ ①酸的通性 写出下列反应的离子方程式： a.足量NaOH中通入少量H2S气体_________________________________ b.硫酸铜溶液中滴加数滴氢硫酸_________________________________ c.醋酸铅溶液中滴加数滴氢硫酸___________________