化学能转化为电能第二课时资料.pptVIP

1. 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应： Cu + 2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料 和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四 种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 A B C D 阳极 石墨 Cu Cu Cu 阴极 石墨 石墨 Fe Pt 电解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O 综合应用 2.下列反应能设计成原电池的是（ 　 ） 总结二：原电池可根据一个反应开始以后能自发进行的氧化还原反应设计，将氧化反应设计成电池的负极，还原反应设计成电池的正极，而设计出一个电解池则可将一个难以发生的氧化还原反应而进行。 C、2Cl +2H O Cl ↑ +H ↑+2OH - 2 2 2 - E、Cu+2H O Cu(OH) ↓ +H ↑ 2 2 2 A、Ag ＋Cl AgCl↓ + - - K、PbO2 +Pb+2H 2 SO 4 2PbSO4 +2H2 O I、CO 2 +2OH CO3 +H2O 2－ B、Zn＋Cu Cu+Zn 2+ 2+ D、2Fe +Fe 3Fe 3+ 2+ F、2H +O 2H O 2 2 2 G、2Fe+O +3H O 2Fe(OH) 2 2 3 - H、Cl 2 +2Fe 2Cl +2Fe 2+ 3+ B D F G H K 3.图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为： 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 下列说法中正确的是 A．左边的电极为电池的负极， a处通入的是甲醇 B．右边的电极为电池的负极， b处通入的是空气 C．电池负极的反应式为： CH3OH + H2O →CO2 + 6H+ + 6e－ D．电池的正极反应式为： O2+2H2O+4e－→4OH－ A、C △ 4. 1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下: Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。 (－)Fe+2OH-→Fe(OH)2 +2e- (+)NiO2+2e-+2H2O→Ni(OH)2 + 2OH- 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 第3节 化学能转化为电能  ——电池 一般都用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。 二、化学电源——应用之一 请阅读课本P26－27有关锌锰干电池内容，写出酸性和碱性锌锰干电池的电极反应式，并比较二者的优缺点。 酒精 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D E CuSO4 练习 1 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. (∨) 2H++2e-→H2↑ 负极： 电池反应： 正极： Zn－2e-→Zn2+ Zn+H2SO4＝Zn2SO4+H2↑ 稀 (∨) 负极： 正极： 电池反应： Zn－2e- → Zn2+ 2H++2e- → H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ (∨) 正极： 负极： 电池反应： Fe－2e - → Fe2+ Cu2++2e- → Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 2 3 6、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属