课题硫酸亚铁铵的制备资料.pptVIP

* * * * * * * * * 硫酸亚铁铵的制备 认真阅读课本P88~90，了解： 1、硫酸亚铁铵的物理性质。 2、硫酸亚铁铵的制备流程。 硫酸亚铁的制备： (一)制备原理： 写出你所知道的可生成FeSO4的所有反应方程式： 1、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 2、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 3、FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O 4、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4 绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体，回答每一步骤的目的及描述中的错误： ① 将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍； ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽； ③ 趁热过滤，将滤液静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤2～3次，再用置于蒸发皿中将晶体蒸干； ⑤ 将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。 (二)制备过程： 硫酸亚铁的制备： 硫酸亚铁的制备： (二)制备过程： 　　用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶内，向其中加入25mL3mol/LH2SO4溶液，加热(最好是水浴加热)，并不断振荡锥形瓶(不要剧烈摇动)。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完全后，再加入1mL3mol/LH2SO4溶液，趁热过滤…… ①防止H2SO4浓度增大氧化Fe2+；②防止有晶体析出。 防止水解。　 课本P88表7-1：FeSO4·7H2O的溶解度，50℃以上由于析出的晶体不再以FeSO4·7H2O为主(结晶水减少)，所以溶解度为“－”。 摩尔盐 易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 (NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 肥料、废水处理、农药等 复盐 俗称： 属类： 物理性质： 用途： 化学式： 化学性质： 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定 颜色： 溶解性： 浅绿色 硫酸亚铁铵： 利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得 （一）摩尔盐的制备原理： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6 H2O ＝ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓ （二）制备过程： (NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 例：将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答： 硫酸亚铁铵的制备： （1）步骤1Na2CO3的主要作用是 　 。 Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ 。 所以，铁屑表面的氧化物是否需要酸洗？ 除去铁屑表面的油污 （2）步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： 。 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣m2?g 摩尔盐 　m?g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 25mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 (NH4)2SO4固体 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减小产物溶解损失。 冷却结晶 过滤 （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 　　　　　　、 　　　　　。 （4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣m2?g 摩尔盐 　m g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 25mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 一定量 (NH4)2SO4固体 1、三个步骤中都含有加热的操作： 步骤1中：小火加热的目的是： ； 步骤2中：水浴加热的优点是 　　　 　 ； 水浴加热是为了 ； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。