(同步课堂)届高中化学酸碱盐在水溶液中的电离章节精细期末专练苏教版必修要点分析.doc

第一课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电，蔗糖、酒精的水溶液不导电。 (2)常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。 (3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。 一、电解质 1．概念 2．常见物质类别 二、电解质的电离 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)强酸的电离：如H2SO4===2H＋＋SO。 (2)强碱的电离：如NaOH===Na＋＋OH－。 (3)盐的电离：如CuSO4===Cu2＋＋SO。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 三、电解质溶液导电的原因 电解质自由移动离子定向移动―→导电 1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。 (1) (2)　　　　　　 答案：(1)—A、B、E，(2)—C、D 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质(　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质(　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO(　　) (5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 3．思考： (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。 4．现有下列电解质(用序号填空)。 H2SO4　Ca(OH)2　BaSO4　Na2O　CuCl2 ⑥NaHSO4　NaHCO3　Al2(SO4)3 (1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (2)写出在水溶液中的电离方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案：(1)　　 (2)②Ca (OH)2===Ca2＋＋2OH－ CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 电解质与非电解质的比较与判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O 水 非金属氧化物：CO2、CO非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 2．电解质的判断 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电