酸碱平衡紊乱病理生理学教案解析.pptVIP

酸碱平衡紊乱 酸碱平衡紊乱的定义 反映酸碱平衡状态的指标（动脉血气分析） 酸碱平衡紊乱的基本类型 酸碱平衡紊乱的发生机制 酸碱平衡紊乱时功能、代谢的改变及表现 混合型酸碱平衡紊乱 酸碱平衡 在机体产生或摄入一定量的酸性或碱性物质后，通过调节使体液pH相对稳定的过程，称为机体的酸碱平衡（acid?base balance）。 正常人动脉血血浆pH范围为7.35~7.45。 什么是酸？ 什么是碱？ 糖酵解产生乳酸 脂肪分解可产生酮酸 含硫氨基酸代谢可产生硫酸 嘌呤化合物经代谢可产生尿酸 核酸代谢可产生磷酸 缓冲系统的组成 体液缓冲系统是指由各种弱酸及其共轭的碱构成的不同缓冲对所形成的对H＋负荷能起缓冲作用的系统。 细胞内、外液中均有碳酸氢盐（HCO3－）及非碳酸氢盐（Buf－）两种缓冲系统。弱酸盐的主要阳离子在细胞外液是Na＋，在细胞内液是K＋。 细胞内外液的主要缓冲对构成 细胞外液 血 浆 NaHCO3/ H2CO3 NaPr/HPr* Na2HPO4/NaH2PO4 细胞间液 NaHCO3/ H2CO3 Na2HPO4/NaH2PO4 细胞内液** KPr/HPr K2HPO4/KH2PO4 KHCO3 /H2CO3 有机磷酸盐 红 细 胞 KHb/HHb KHbO2/HHbO2 K2HPO4/KH2PO4 KHCO3/ H2CO3 * HPr：蛋白质； **主要指肌细胞。 缓冲作用？ 例：缓冲溶液含 10mmol/L Na 2HPO4 10mmol/L Na H2PO4 Na H2PO4的Ka为160 因此可计算出该溶液的pH是6.80。 如在此溶液中加入2 mmol/L HCl，则溶液pH降至6.62。 如单独将HCl加入不含缓冲对的水溶液，使其浓度达到2 mmol/L，则溶液的pH为2.70 。 碳酸氢盐缓冲系统 血浆中NaHCO3/H2CO3缓冲系统是体内最重要的、对固定酸具有强大缓冲作用的缓冲系统。根据Henderson-Hasselbalch方程式，血浆pH 明显与 ? HCO3－? /? H2CO3?比值有关： pH ? pKa ＋ log（? HCO3－? /? H2CO3?） pH ? pKa ＋ log（? HCO3－? / ?·PaCO2） pH ? 6.1 ＋ log（ 24 /0.226·5.32） pH ? 6.1 ＋ log（ 24 / 1.2） pH ? 6.1 ＋ 1.3 pH ? 7.4 （? 为CO2的溶解系数） 酸碱平衡紊乱的基本概念 在许多病理情况下，当机体酸性或碱性物质的量发生变化（过多或过少），超过机体的调节能力，使血浆pH超越正常范围；或者由于肺、肾对酸碱平衡的调节功能发生障碍，以及因水、电解质紊乱，使NaHCO3和H2CO3的含量，甚至[NaHCO3]/[H2CO3]的浓度比发生改变（正常为20/1），称为酸碱平衡紊乱（acid?base disturbance）。 酸碱平衡紊乱的分类 因代谢性因素引起HCO3?改变，进而导致血浆pH发生变化，称为代谢性酸中毒（HCO3 ?减少）或碱中毒（HCO3 ?增多） 。 因呼吸性因素引起血液中CO2（H2CO3）含量改变，进而导致血浆pH发生变化，称为呼吸性酸中毒（ H2CO3增多）或碱中毒（H2CO3减少） 。 四、酸碱平衡的评判指标（动脉血气分析） pH 血液pH通常是指动脉血中H＋浓度的负对数。 正常值为7.35～7.45，平均为7.4。 pH?7.45：失代偿性碱中毒 pH?7.35：失代偿性酸中毒 pH在正常范围： 正常人，无酸碱平衡紊乱存在 存在代偿性酸或碱中毒 由于机体的代偿，血浆 ? HCO3－? /? H2CO3? 比值仍维持在20/1左右，故pH在正常范围内。 混合性酸碱平衡紊乱 同时存在使pH变化趋向相反的不同类型的酸碱平衡紊乱，由于pH变化暂时相互抵消，使所测pH尚在正常范围。 动脉血CO2分压（PaCO2） 标准碳酸氢盐 standard bicarbonate，SB 指全血标本在38℃、血红蛋白