测定实验中碘含量论文.docVIP

毕业论文目录： 摘要…………………………………………………………………………………………2 关键词………………………………………………………………………………………2 1引言………………………………………………………………………………………2 2仪器和材料 2.1实验材料2.2实验仪器和器皿 2.3试剂实验 4.1I2的 4.2KI浓度的.2.1KI溶液的配制.2.2步骤.3酸度的.4工作曲线的绘制.4.1工作曲线绘制…………………………………………………………………4 4.4.2数据表格.4.3图表.5干扰离子的测定 4.5.1溶液的配制.5.2干扰离子的测定.6样品的精测 4.6.1溶液的配制……………………………………………………………………5 4.6.2测定结果.7碘含量的确定结论.1KI浓度 5.2酸度 5.3干扰离子 6小结………………………………………………………………………………………7 参考文献……………………………………………………………………………………7 英文摘要……………………………………………………………………………………8 英文关键词…………………………………………………………………………………8 全文共8页3065字 标准加入快速测定精制食盐中的碘含量 化学与环境科学学院 化学教育级汉班 xxxxx 指导教师 高级实验师 摘 要采用标准加入法加碘食盐中的碘含量KI浓度和干扰离子对实验的影响，实验结果表明：在所选择的酸度范围内最适的酸度为1mol/L、KI的最适浓度为5×10-2mol/L；干扰离子对实验结果基本无影响。三种不同产地的含碘盐中碘含量分别为：呼市回民区29.99mg/kg、内蒙古阿拉善49.92mg/kg、湖北40.14mg/kg。 关键词标准加入 精制加碘盐 碘1引言 碘是人体内所必需的微量元素。碘元素对人体的健康起着至关重要的作用科学家在研究中发现，它具有促进生长发育、维持新陈代谢、介入蛋白质合成的作用， 并且是调节能量代谢和活化100多种酶等重要生理功能的主要组成成分。碘是合成甲状腺激素的主要原料，碘的生理功能其实就是甲状腺素的生理功能碘的缺乏会导致甲状腺组织增生、造成甲状腺肿、生长缓慢、智力下降和畸形等不良后果，但碘食入过量也会造成甲状腺肿。所以碘的摄入量对人体健康至关重要。我国目前人体所需的碘是从加入KIO3的食盐中的，KIO3含量的测定具有重要意义。 目前对KIO3的测定方法[2]有动力学光度法及荧光光度法[3]、.电化学分析法[4]、碘离子选择性电极[5]和紫外光度法。前三种仪器较贵，而紫外光度法测定波长为350nm，灵敏度低[]。标准加入法KIO3盐中碘的含量，此法测定方法简单、快速、准确、灵敏度高，重现性好，稳定，能快速测定食盐中碘的含量[7]。2仪器和材料 2.1实验材料 食盐(湖北、呼和浩特市回民区、阿拉善)三种不同产地，购于呼和浩特市联华超市。 2.2实验仪器和器皿 (1)UV-265紫外分光光度计(2)ICM石英比色管 (3)10mL比色管、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒等。 (4)电子天平2.3试剂 (1)含I为1000mg/L KIO3标准溶液250mL准确称取固体KIO3 0.0010g，用蒸馏水溶解定容至250.0mL，稀释成4mg/L(2)1mol/L H2SO4（将AR98%的浓硫酸馏水稀释成浓度为1mol/L的稀硫酸溶液100mL用250g/L NaCl（将三个不同产地的食盐分别配成250mL的饱和溶液用5×10-2mol/L KI（称取KI固体0.8300g溶解定容至100mL，浓度为5×10-2mol/L本实验的简单原理IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，实验 4.1I2的(1)取2支比色管，分别标记为A和B，在A的比色管中加入标准KIO3(含I为4mg/L)溶液1.5mL，再加入5×10-2mol/LKI 0.5mL，1mol/L H2SO4 0.5mL。在B的比色管中加入5×10-2mol/L KI 0.5mL，1mol/L H2SO4 0.5mL，再用蒸馏水将A、B两支比色管补至10.0mL，B管作为空白对比。 (2)将A和B两支比色管摇匀后，用UV-265紫外分光光度计测定I2吸收波长，结果表明：用UV-265型紫外分光光度计测定I2的吸收波长为287.2nm，故本法在测定过程中所用的波长为287.2nm作为测定波长[]。.2KI浓度的.2.1 表一 KI溶液的配制① ② ③ ④ KI溶液的浓度(mol/L) 5×10-1 5×10- 2 5×10-3 5×10-4 4