化学《酚》(人教版选修)要点详解.pptVIP

* * 第2课时　酚 　　三维目标 　　思维激活 　　一些小朋友一进医院就会因气味而条件反射大哭大闹起来，原因是医院常用“来苏水”进行消毒，使得医院有“医院味”。你知道“来苏水”中含有什么化学药物吗？ 通过情景创设，培养抽象的思维能力和实验能力 情感、态度 与价值观 通过实验来验证物质的性质 过程与方法 1．了解苯酚的结构特点 2．掌握酚结构的特点及取代反应 3．学习根据物质的结构推断化学性质的方法 知识与技能 　　自学导引 　　一、苯酚 　　1．苯酚的分子组成和分子结构 　 　　苯酚的分子式为C6H6O，它的结构式为 ，简写为 、 或C6H5OH。 　　2．苯酚的物理性质 　　纯净的苯酚是无色晶体,但放置时间较长的苯酚往往呈粉红色,这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化。苯酚具有特殊的气味,熔点为43 ℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下,在水中的溶解度是9.3 g，当温度高于65 ℃时，能与水混溶。 　　注意：①苯酚易被空气中的氧气氧化，因此对苯酚要严格密封保存。 　　②苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。 　　3．苯酚的化学性质 　　(1)苯酚的酸性 　　实验步骤： 　　①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL蒸馏水，振荡试管。 　　②向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 　　③将②中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份通入CO2。 　　实验现象： 　　①得到浑浊的液体。 　　②浑浊的液体变为澄清透明的液体。 　　③两澄清透明的液体均变浑浊。 　　实验结论： 　　①室温下，苯酚在水中的溶解度较小。 　　②苯酚能与NaOH反应，表现出酸性，俗称石炭酸： 　　 ＋NaOH→ ＋H2O 　　③苯酚钠与盐酸反应又重新生成苯酚，证明苯酚具有弱酸性： 　　 ＋HCl→ ＋NaCl 　　④苯酚钠能与CO2反应又重新生成苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱： 　　 ＋CO2＋H2O→ ＋NaHCO3 　　(2)苯酚的取代反应 　　实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象。 　　实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有白色沉淀产生。 　　实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为： 　　 ＋3Br2→ ↓＋3HBr 　　(3)显色反应 　　遇Fe3＋呈紫色，可用于检验苯酚的存在。 　　4．苯酚的用途 　　苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。 　　一、苯酚分子中，苯环与羟基的相互影响 　　1．在苯酚分子中，苯基影响了羟基上的氢原子，促使它比乙醇分子中羟基上的氢更易电离，使溶液显弱酸性，电 离方程式为 ＋H＋。 　　在化学性质方面主要体现在苯酚能与NaOH反应，而乙醇不与NaOH反应。 　　2．苯酚分子中羟基反过来影响了与其相连的苯基上的氢原子，使邻、对位上的氢原子更活泼，比苯更容易被其他原子或原子团取代，具体体现在以下几个方面： 　　注意：(1)苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 　　(2)苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO3－的酸性强。苯酚会与Na2CO3溶液反应：OH＋Na2CO3→ONa＋NaHCO3，向苯酚钠溶液中通入CO2时，无论CO2过量与否，产物均为NaHCO3。 快 慢 反应速率 3个 1个 被取代的氢原子数 不需催化剂 催化剂 反应条件 浓溴水、苯酚 液溴、苯 反应物 苯酚 苯 　　二、醇与酚的比较 与FeCl3溶液反应显紫色 将灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气味生成(醛或酮) 特性 (1)弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)加成反应 (5)氧化反应 (1)与钠反应 (2)取代反应 (3)氧化反应 (4)酯化反应 (5)无酸性，不与NaOH反应 主要 化学 性质 —OH与苯环直接相连 —OH与苯环侧链碳原子相连 —OH与链烃基相连 结构 特点 酚羟基—OH 醇羟基—OH 醇羟基—OH 官能团 CH3CH2OH 实例 苯酚 芳香醇 脂肪醇 类别 　　典例导析 　　知识点1：酚的化学性质 　　例1　下列关于苯酚的叙述中正确的是(　　) 　　A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色 　　B．苯酚分子中的1