1第四章《电化学基础》2解析.pptVIP

一、原电池 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极 金属是负极，化合物是正极。 练习：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）A．H2为正极反应物，O2为负极反应物B．电极反应（正极）： O2+2H2O+4e- = 4OH-C．电极反应（负极）： 2H2+4OH- + 4e- = 4H2OD．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 紧扣原电池的构成条件．具体方法是：(1)将氧化还原反应拆分为两个半反应；(2)电极材料的选择：还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极．(3)电解质溶液的选择：一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质(如空气中的氧气)能与负极发生反应． 二、化学电源 负： CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正： 8H++2O2+8e-=4H2O 总反应： CH4+2O2→CO2+2H2O 练习有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- － 8e- = CO32- + 7 H2O ③正极上是O2获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- ④电池放电后，溶液pH升高 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D. ①②③④ 练习. 今有2H2+O2=2H2O反应,KOH为电解质溶液构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________ 正极_____________ b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________ a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________ c.如把H2改CH4 , KOH作导电物质则电极反应为:负极_______________ 正极____________ 总反应式______________ 开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有 极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题： 三、金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀 金属或合金跟周围 到的气体或液 体进行 而腐蚀 的 过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。 思考与练习 四、电解原理的应用 （三）电解质溶液发生电解的类型 1.分解溶质型 例：CuCl2 HCl 2.电解水型 例：NaOH H2SO4 Na2SO4 3.放氢生碱型 例：NaCl KBr 4.放氧生酸型 例：CuSO4 AgNO3 想一想？ 如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 （一）电解池的定义、构成条件 (1)直流电源 (2)两个电极（活性或惰性） (3)电解质溶液（或熔融电解质） (4)闭合回路 1.概念：电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。 2.构成条件： 3.电极名称： 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 电极的判断方法？ 4.带电粒子定向移动方向： “负极出电子，电子回正极” 电解池 必发生 得电子 的 还原反应 必发生 失电子 的 氧化反应 例1.判断下列装置的性质、现象、产物 1.通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？ 思考 3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？ 2.通电时，离子的运动情况有什么改变？ CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 阳离子：Cu