5镁、铜及其重要化合物解析.pptVIP

写出以下化学方程式 1、铁在氧气中燃烧 2、铁和氯气反应 3、铁和硫粉反应 4、铁和水蒸气反应 5、铁和稀硫酸 6、少量铁和浓硫酸加热反应 7、少量铁和稀硝酸 8、氧化铁和硝酸 9、四氧化三铁和盐酸 10、氧化亚铁和盐酸 11、氯化铁和氨水 12、加热蒸干FeCl2溶液（三步） 13、氧化铁和铝粉 14、氧化亚铁和一氧化碳 写出以下离子方程式 15、Fe3+和铜粉 16、Fe3+ 和 氢碘酸反应 17、Fe3+和二氧化硫 18、Fe2+和溴水 19、二氧化硫和溴水 20、Fe2+和酸性高锰酸钾 21、酸性高锰酸钾和SO2 22、Fe2+和浓硝酸反应 * 铜的化学性质 2Cu＋4HCl＋O2＝2CuCl2＋2H2O 1、①与氧气的反应 Cu＋O2＝2CuO △ 2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 ②与其他非金属的反应 Cu＋Cl2＝CuCl2 点燃 现象：棕黄色的烟 2Cu＋S＝Cu2S(黑色物质) △ ③通入O2时与盐酸、硫酸反应 铜锈(铜绿) 不加氧化剂，如何使Cu溶解在盐酸中？ 2、与酸反应： △ Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(浓)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3、与盐溶液的反应 Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 制印刷电路板 氧化性酸： 氧化铜和氢氧化铜的性质 制法 化学性质 状态 氢氧化铜Cu(OH)2 氧化铜（CuO) 物质 不溶于水的黑色固体 不溶于水的蓝色固体 CuO+2H+=Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O CuO+CO=Cu+CO2 △ CuO+H2=Cu+H2O △ Cu(OH)2=CuO+H2O △ Cu(OH)2=CuO+H2O △ Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ 注意颜色变化 氧化亚铜：P49 P51应用2 (2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定 Cu2+的原理之一。 (4) 同时Cu2+为重金属离子，能导致人重金属中毒。 可以用泳池 消毒。 (1) 溶液中的Cu2+常为蓝色，可作为Cu2+的判断依据。 铜离子的性质 (3) 无水CuSO4遇水变为蓝色，生成CuSO4·5H2O，可作为水的检验依据。属于化学变化 铜的冶炼 ①湿法炼铜（古代） ： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 粗铜 电解 精铜 （含量99.95%～99.98%） ②Cu2S与足量O2高温反应 ： Cu2S + 2O2 ＝ 2CuO＋SO2 高温 电极反应，原理分析 书写方程式 1、Cu与S加热反应 2、Cu生锈 3、Cu放入盐酸和H2O2混合溶液中 4、Cu与浓硫酸加热反应 5、Cu与浓硝酸反应离子方程式 6、Cu与稀硝酸反应离子方程式 7、Cu与FeCl3溶液反应 8、Cu板与FeCl3溶液反应 9、CuSO4溶液中加入少量氨水 10、Cu2(OH)2CO3受热分解 11、Zn2(OH)2CO3与盐酸反应 　镁和铝的性质对比 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜，点燃： ________________________ 常温下生成氧化膜点燃： ______________________ 与其他非金属反应 　与N2反应： ______________________ 　与Cl2、S反应： ______________________ 与H2O反应 ____________________(缓慢) 镁的化学性质 铝的化学性质 与氧化物 反应 在CO2中燃烧： _______________________ 铝热反应（与Fe2O3）： ______________________ 与非氧化性酸反应（以盐酸为例） 　 　 与强碱溶液反应（以NaOH为例） 不反应 Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O== 2NaAlO2＋3H2↑ 1、镁条在空气中点燃的现象和产物 3、已知Zn也能类似Al与NaOH溶液发生反应， 请写出其化学方程式 2、1mol镁条在空气中点燃转移的电子数目 思考与讨论 1．合金 (1)概念 由两种或两种以上的 ________(或_______与_____