第四章滴定法和酸碱滴定教案分析.ppt

2008-09 §4.1 误差和分析数据的处理 一、 误差和偏差 二、 准确度和误差 三、 精密度和偏差 四、 准确度和精密度和关系 五、提高分析结果准确度的方法 六、有效数字及其应用 4.1.2 准确度与误差 误差：表示准确度高低的量。 误差表示测定结果与真实值的差异。差值越小，误差就越小，准确度就越高。 误差一般用绝对误差和相对误差来表示。 真值T ： 4.1.3 精密度和偏差 偏差: 表示精密度高低的量。偏差小，精密度高。 偏差的表示有： 4.1.4 准确度与精密度 准确度 准确度表征测量值与真实值的符合程度。 准确度用误差表示。 精密度 精密度表征平行测量值的相互符合程度。 精密度用偏差表示。 结论： 1、精密度是保证准确度的前提。 2、精密度高，不一定准确度就高。 4.1.6 有效数字及其应用 §4.2 滴定分析法 4.2.1 滴定分析法的特点 将一种已知准确浓度的试剂溶液，通过滴定管滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和消耗的体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。又称容量分析法。 滴定分析法中的几个术语： 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中 的过程 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论） 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际） 4.2.2 滴定分析法的分类 1、酸碱滴定法（中和滴定法） 2、沉淀滴定法 3、配位滴定法 4、氧化还原滴定法 4.2.3 滴定分析法的基本条件 1、反应定量、完全 2、反应迅速 3、反应选择性要高 4、具有合适的确定终点的方法 返滴定法： 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 置换滴定法： 先用适当试剂与待测物质反应，定 量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法。 适用：无明确定量关系的反应 间接滴定法： 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与标准溶液直接反应的物质 4.2.5 标准溶液与基准物质 （1）物质的量的浓度: 单位体积溶液所含溶质的物质的量 （2)滴定度： TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标准溶液，A指待测物） 标准溶液的配制方法： §4.7 滴定分析结果的计算 4.7.1 滴定分析计算依据 固体和液体之间作用： 待测物百分含量的计算： 称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为 4.7.2 滴定分析计算实例： 例1 将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl溶液多少毫升？ 解： 例2 工业上测定纯碱中Na2CO3的质量分数时，称取0.2567g试样溶于水，用0.2514mol/L的HCl标准溶液滴定，以甲基橙为指示剂指示终点，消耗标准溶液19.13ml，问纯碱中Na2CO3的质量分数为多少？ 例 Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 标准溶液：已知准确浓度的溶液。 标准溶液浓度的表示方法 例：THCl / NAOH = 0.003001 g / mL 表示每消耗1 mL HCl 标液可与0.003001 g NaOH完全反应。 对基准物质的要求: a、试剂的组成与化学式相符 b、具有较大的摩尔质量 c、纯度高，性质稳定 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。 1、直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2、间接配制法（标定法）： （P60） 标定法：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来滴定标准溶液浓度 *平行标定3-4次，相对平均偏差不大于0.2% 化学计量点时： 即： 两种溶液相互作用： 动医动科专业化学基础 上海农林职业技术