初三化学第十单元复习课件含中考真题解析1.pptVIP

【解析】酸能与金属、金属氧化物、碱、盐和指示剂等发生反应;铜属于不活泼金属,不能与稀硫酸发生化学反应;厨房中的酸是食醋中的醋酸,醋酸能与厨房中的纯碱和小苏打反应。 答案:(1)金属氧化物 (2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生 (3)醋酸(食醋或醋精)　碳酸钠(纯碱或苏打)[或碳酸氢钠(小苏打)] 【特别提醒】酸的化学性质 (1)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属→H2↑+盐,酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。 (2)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。 (3)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁也能跟酸反应。 考点二:碱的性质和用途 1.NaOH易吸收水分,因此可作干燥剂,但不能干燥CO2、SO2等气体。 2.二氧化碳气体的检验和除杂: (1)二氧化碳气体的检验:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。 (2)二氧化碳气体的除杂:当欲除去混合气体中的二氧化碳时,则最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳,可彻底除去二氧化碳。 3.碱的通性: 复分解反应 碱+盐→另一种盐+另一种碱 与某些盐反应 复分解反应 酸+碱→盐+水 与酸发生中和反应 碱+非金属氧化物→盐+水 与非金属氧化物反应 使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色 与酸碱指示剂反应 反应类型 一般规律 通　性 考向1　常见碱的俗称、性质及用途 【典例1】(2014·广安中考)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应使质量增加的是　(　　) A.浓硫酸 B.氯化钠 C.烧碱 D.浓盐酸 【解析】选C。浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化;氯化钠不与空气中的成分发生化学反应,质量不变;烧碱敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应使其质量增加;浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少。 考向2　碱的化学性质 【典例2】(2015·重庆中考B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。 (1)实验1中,两支试管的溶液都变成　　　　色。 (2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为______ 　 , 该反应的基本反应类型是　　　　反应。 (3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应 的化学方程式为_____________________________________________ 　 。 B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。 提出猜想: 猜想1:溶质只有氢氧化钠 猜想2:溶质只有碳酸钠 猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 实验和结论: 猜想3成立 产生白色沉淀 溶液呈现红色 取B中少量溶液于试管中,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液 结论 实验现象 实验 反思与评价: 老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想　　　　(填数字)也会 产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将____ 溶液换成　　　　溶液。 【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙均为碱,其溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色;(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,属于复分解反应;(3)向溶液中吹气,氢氧化钙溶液中会出现白色沉淀,氢氧化钠溶液中无明显现象;氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠,碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,滤液显碱性,不能确定溶质中含有氢氧化钠;如果猜想3正确,需将澄清石灰水换为氯化钙、氯化钡等溶液。 答案:(1)红 (2)2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓　复分解 (3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 反思与评价:2　氢氧化钙　氯化钙(合理答案均可) 【迁移点拨】二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象发生。下面的一些装置可以帮助我们判断: 澄清石灰水变浑