高三化学实验探究题.docVIP

高三化学实验探究题 1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。 假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。 ②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器： 1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： 1、参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶 2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na2CO3 和NaHCO3实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L－1BaCl2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3； 步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液 溶液变红色，说明固体中含有NaOH 2、某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验： （1）检验吸收液中的SO42–： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。 （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究： ①提出假设。 假设1：Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。 ②设计方案、进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、实验步骤 预期现象和结论 步骤1：步骤2：结合步骤1的现象和结论，取于试管中3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 ．如何检验反应中是否有O2生成 。 ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 。 ．对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝　　　　　　　　　　　　　 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。 限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管 实验操作 现象 结 论 步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中 固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取试管A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。 步骤三：取试管B，向其中先加入 ， 再加入 。 产生 ， 再加入试剂看到产生白色沉淀。 3．．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。 ．吸收过量的SO2，以免污染空气。 ．有Na2SO3和Na2SO42Na2SO3+O2 几滴酸性KMnO4溶液 紫红色KMnO4溶液振荡后颜