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第六章 氧化还原平衡及氧化还原滴定法 习题 1．下列物质中元素的氧化数。 （1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn （3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C 解答：(1)　Cr：＋6；(2)　Mn：＋6； (3)　O：－1； (4)　C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。 （1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl （2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O （4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to　＋1　and　－1 (2)Cl：from 0　to －1；O： from －1 to 0 (3)Cu：from 0 to ＋2； S： from ＋6 to +4 (4)Cr： from ＋6 to ＋3； I：from －1 to 0 3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。 （1）Br2＋OH－→BrO3－＋ Br－ （2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－ （3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－ (4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O 解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e （ 2e＋Br2＝2Br－） 　　6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－ Zn ＋4OH－ ＝Zn(OH)42－＋2e H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－ Zn ＋H2O＋2OH－ ＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－ （3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×2 2OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e 2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－ (4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3 (4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×2 3 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O 4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。 (1) S2O82－ ＋Mn2＋→MnO4－＋ SO42－ (2) PbO2 ＋HCl →PbCl2 ＋Cl2 ＋H2O (3) Cr2O72－ ＋ Fe2＋ →Cr3＋＋ Fe3＋ (4) I2 ＋H2S→I－＋S 解答：(1) (S2O82－＋2e ＝2SO42－)×5 (4H2O＋Mn2＋＝MnO4－＋8H＋＋ 5e)×2 5 S2O82－ ＋8H2O＋2 Mn2＋＝2MnO4－＋16H＋＋ 10SO42－ (2) PbO2 ＋4H＋ ＋2e＝Pb２＋ ＋2H2O 2Cl－＝Cl2 ＋2e PbO2 ＋4HCl ＝PbCl2 ＋Cl2 ＋2H2O (3) Cr2O72－ ＋14H＋ ＋6e ＝2Cr3＋＋7H2O (Fe2＋ ＝ Fe3＋＋e)×6 Cr2O72－ ＋14H＋＋6 Fe2＋ ＝2Cr3＋＋7H2O＋6 Fe3＋ (4) I2 ＋ 2e＝2I－ H2S＝ S＋2H＋＋2e I2 ＋ H2S＝2I－＋ S ＋ 2H＋ 5.　Diagram galvanic cells that have the following net reactions. (1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb (3) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4) Sn + 2H+ = Sn2+ + H2 解答： （1）. (－)Fe| Fe2+(c1)‖Cu2+(c2) |Cu（＋） （2）. (－)Ni| Ni2+(c1)‖Pb2+(c2) |Pb（＋） （3）. (－)Cu| Cu2+(c1)‖Ag+(c